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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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961．可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；
④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；
⑥恒溫恒容時，密度保持不變；
⑦正反應速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：78引用：21難度：0.7962．實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α-Fe2O3．其主要實驗流程如圖。
（1）酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有（填序號）。
A．適當升高酸浸溫度
B．適當加快攪拌速度
C．適當縮短酸浸時間
（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+．“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成（填化學式）；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。
（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是[Ksp（CaF2）=5.3×10-9，Ka（HF）=6.3×10-4]。
（4）沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應。生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。
②設計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e（OH）2開始沉淀的pH=6.5]。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：755引用：4難度：0.4963．最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：4難度：0.7964．已知：
①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-112
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-112
則CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H為（ ?。?/h2>32發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：56引用：6難度：0.5
965．室溫下，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中部分離子濃度隨 NaHSO3濃度的變化情況如圖所示。下列關系式一定正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：3難度：0.6966．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/318/f2023630.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2341引用：67難度：0.7967．25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖象變化合理的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：262引用：7難度：0.9968．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：760引用：49難度：0.7969．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：3難度：0.5
970．如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：175引用：14難度：0.7
