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人教版（2019）：選擇性必修2

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年級(jí): 必修第一冊(cè) 必修第二冊(cè) 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞（2024年12月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 熱搜題專練

瀏覽次數(shù)：641 更新：2024年12月26日

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2025年高中化學(xué)寒假專題

寒假作業(yè) 溫故知新彎道超車(chē)

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151．如表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I₁、I₂…表示，單位為kJ?mol^-1）。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　　）

I₁ I₂ I₃ I₄ …

R 740 1500 7700 10500

A．R的最高正化合價(jià)為+3
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素
D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.5
解析

152．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　?。?/h2>

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂

B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（單位：kJ?mol^-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X³⁺

C．丙烷分子的球棍模型：菁優(yōu)網(wǎng)

D．具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s²3p¹、②3s²3p²、③3s²3p³、④3s²3p⁴，第一電離能最大的是③

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：77引用：2難度：0.5

解析

153．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．CCl₄、C₂H₄、SiO₂都存在共價(jià)鍵，他們都是共價(jià)化合物

B．某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵

C．SO₂溶于水時(shí)，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力

D．凡是中心原子采取sp³雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：4難度：0.5

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154．下列敘述中正確的是（　　）

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：175引用：33難度：0.5

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155．As₂O₃（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl₃，AsCl₃用LiAlH₄還原生成AsH₃．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．As₂O₃ 分子中As原子的雜化方式為sp³
B．LiAlH₄為共價(jià)化合物
C．AsCl₃空間構(gòu)型為平面正三角形
D．AlH₃分子鍵角大于109.5°
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：6難度：0.7
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156．由實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O-O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃＞Z＞Y＞X。該規(guī)律性是（　?。?br />

O-O鍵
數(shù)據(jù) O₂^2- O₂^- O₂ O₂⁺

鍵長(zhǎng)（10^-12m） 149 128 121 112

鍵能（kJ?mol^-1） x y z=494 w=628

A．電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：3難度：0.8

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157．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B．離子的還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

C．單質(zhì)沸點(diǎn)最高的為F₂

D．單質(zhì)氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：2難度：0.7

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158．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　?。?/h2>

A．第ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素

B．因還原性K＞Na＞Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

D．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.7

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159．下列基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是（　?。?/h2>

A．L能層p能級(jí)只填充了2個(gè)電子的原子

B．價(jià)層電子排布式為3s²3p²的原子

C．第三周期中有7個(gè)價(jià)層電子的原子

D．2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)的原子

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：3難度：0.7

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160．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂

B．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

D．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：101引用：5難度：0.5

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O-O鍵數(shù)據(jù)	O₂^2-	O₂^-	O₂	O₂⁺
鍵長(zhǎng)（10^-12m）	149	128	121	112
鍵能（kJ?mol^-1）	x	y	z=494	w=628

	I₁	I₂	I₃	I₄	…
R	740	1500	7700	10500

151．如表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol-1）。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（ ） I1 I2 I3 I4 … R 740 1500 7700 10500

152．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ?。?/h2>

153．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>

154．下列敘述中正確的是（ ）

155．As2O3（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3．下列說(shuō)法正確的是（ ）

157．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

158．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（ ?。?/h2>

159．下列基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是（ ?。?/h2>

160．下列說(shuō)法正確的是（ ）

151．如表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I₁、I₂…表示，單位為kJ?mol^-1）。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　　）

I₁ I₂ I₃ I₄ …

R 740 1500 7700 10500