當前位置：
章節(jié)挑題
請展開查看知識點列表
>
更多>>
已完結
|
熱點預測
高考復習
熱搜題專練
瀏覽次數(shù)：641
更新：2024年12月26日
|
已完結
|
寒假作業(yè)
溫故知新
彎道超車
瀏覽次數(shù)：504
更新：2024年12月26日
|
481．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱關系是主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑤ ⑨ （用化學式填寫）。
（2）元素⑥⑦⑨的簡單離子的離子半徑由大到小的順序（用離子符號填寫）。
（3）用電子式表示元素⑥與⑤形成化合物的過程。
（4）①、②、⑥的元素符號用X、Y、Z表示，它們所形成的化合物ZYX4的電子式為（用元素符號表示）。
（5）甲是元素①與④形成的化合物，分子中含有18個電子，則甲的結構式為。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.6482．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.5483．在下列變化中：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤Na2O2溶于水。
（1）未破壞化學鍵的是。（填序號，下同）
（2）僅離子鍵被破壞的是。
（3）僅共價鍵被破壞的是。
（4）離子鍵和共價鍵同時被破壞的是。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.7
484．已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5485．（1）氯化鈉的熔點（804℃）低于氟化鈉的熔點（933℃）的主要原因是
。
（2）CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，CaCl2O的電子式是。
（3）熱脹冷縮是自然界的普遍現(xiàn)象，但當溫度由0℃上升至4℃時，水的密度卻增大，主要原因是。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：2難度：0.7486．Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫；
（2）R的氫化物分子的空間構型是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是；
（3）X的常見氫化物的空間構型是；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是；
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和；Q與Y形成的分子的電子式是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：515引用：23難度：0.3487．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.7488．下列分子中，各分子的空間構型和中心原子的雜化方式均正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：141引用：6難度：0.9489．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ?mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則N≡N鍵的鍵能是
．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.1490．在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F＞A＞B＞D＞E；A、F具有相同的電子層數(shù)；B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。
（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式；E、F和B三種元素形成的化合物屬于（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學式。
（2）在標準狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應，方程142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。
（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.7
