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501．鈹透X射線的能力很強(qiáng)，有“金屬玻璃”之稱，其合金是航空、航天、軍工、電子、核能等領(lǐng)域不可替代的戰(zhàn)略金屬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）第一電離能：BeB。（填“＞”或“＜”）
（2）BeCl2熔沸點(diǎn)低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑，氣態(tài)時(shí)存在分子BeCl2和二聚分子（BeCl2）2。
①BeCl2屬于晶體，其空間構(gòu)型是。
②（BeCl2）2分子中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，則（BeCl2）2分子的結(jié)構(gòu)為。（標(biāo)出配位鍵）
（3）晶格能BeOMgO（填“＞”或“＜”），推測(cè)BeCO3的分解溫度（填“高于”或“低于”）MgCO3。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：3難度：0.8502．以下微粒含配位鍵的是（ ?。?br />①N2H5+；②CH4；③OH-；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：438引用：22難度：0.9503．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：10難度：0.8504．下列各組物質(zhì)，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：71引用：4難度：0.8505．某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：322引用：16難度：0.8506．下列結(jié)論正確的是（ ?。?br/>①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：I-＞Br-＞Cl-＞Fe2+
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H3BO3
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：2難度：0.7507．下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：45引用：9難度：0.7508．下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.7509．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：3難度：0.6510．Ⅰ.[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體制備。
（1）制備過(guò)程：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入適量乙醇，將析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體。
（2）寫(xiě)出沉淀溶解得透明溶液的離子方程式。
（3）在[Cu（NH3）4]2+中，提供孤電子對(duì)的原子是，以配位鍵形式表示[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)，1mol[Cu（NH3）4]2+含有個(gè)σ鍵。
Ⅱ.一定條件下，高錳酸鉀可被草酸H2C2O4還原，經(jīng)研究MnSO4可催化該反應(yīng)。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（4）在25℃下，控制高錳酸鉀初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c（H+）和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
則a+b=實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始c（H+） 高錳酸鉀溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 1.0×10-3 80 20 40 ② 1.0×10-4 80 20 40 ③ 1.0×10-4 80 a b 。
（5）測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②中的MnO4-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。上述反應(yīng)的離子方程式為。
（6）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（H+）=mol/（L?min）。（用代數(shù)式表示）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
