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更新：2025年01月21日
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1031．將點燃蠟燭放在如圖1所示的密閉裝置內(nèi)，燃燒至熄滅。并用氧氣濃度傳感器采集瓶內(nèi)氧氣含量的變化情況，如圖2所示。下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：215引用：2難度：0.51032．下列金屬中，活動性最強的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：120引用：10難度：0.9
1033．實驗常用高錳酸鉀制取氧氣。
（1）如圖是加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置。圖中用作熱源的儀器名稱是。高錳酸鉀分解的化學方程式為，反應(yīng)中氧氣與高錳酸鉀的質(zhì)量比是。
（2）某研究小組利用數(shù)字化儀器探究氧氣收集的純度問題，共進行了5組實驗。實驗相關(guān)的記錄如表所示。
表中的X、Y最有可能的數(shù)值是實驗組 收集方法 操作要點 氧氣的體積分數(shù) ① 排水法 導管口冒出連續(xù)均勻氣泡后收集 89.7% ② 排水法 導管口一有氣泡冒出，立即收集 X ③ 排空氣法 導管伸近瓶底，將帶火星的木條置于瓶口，木條復燃后再收集40秒 88.4% ④ 排空氣法 導管伸至瓶中部，將帶火星的木條置于瓶口，木條復燃后立即停止收集 67% ⑤ 排空氣法 導管伸近瓶底，將帶火星的木條置于瓶口，木條復燃后立即停止收集 Y 。（填編號）
A．21%，76.3%
B．63.7%，79.7%
C．67.2%，89.7%
D．83.7%，65.9%
（3）有小組測量了多組高錳酸鉀分解制取氧氣的實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣比理論計算的量要多。根據(jù)這一實驗結(jié)果，該小組可以做出的合理推斷是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：5難度：0.61034．下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：40引用：2難度：0.7
1035．如圖所示的額溫槍在抗擊“新型冠狀病毒”的戰(zhàn)役中，能即時高效的篩選出體溫異常的患者。其塑料外殼屬于下列哪種材料（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：117引用：4難度：0.61036．閱讀下面的科普短文。
清除CO2是載人航天器環(huán)境控制和生命保障的重要問題，目前主要包括LiOH清除、固態(tài)胺吸附和分子篩吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH與CO2的化學反應(yīng)，由于LiOH不可再生，該技術(shù)目前多用于短期載人航天任務(wù)。
固態(tài)胺能吸附CO2和水蒸氣，且可在真空條件下再生，因此可用于中長期載人航天任務(wù)。研究發(fā)現(xiàn)，CO2分壓和溫度對CO2吸附量有影響，如圖1所示。
分子篩中的吸附劑是沸石。沸石的吸附能力強，且能在高溫條件下再生，因此多應(yīng)用在多人、長期航天任務(wù)中。水會影響沸石的吸附性能，通常需對沸石進行干燥處理。相同溫度下，干燥時間對不同種類沸石CO2吸附量的影響如圖2所示。
科學家們會依據(jù)任務(wù)持續(xù)時間、成員人數(shù)及對應(yīng)的消耗品、設(shè)備質(zhì)量等因素，選擇適合的CO2清除技術(shù)，以保障宇航員的生命安全。
（原文作者楊樂，有刪改）
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
（1）目前航天器中的CO2清除技術(shù)有（寫出一種即可）。
（2）已知LiOH具有與NaOH類似的性質(zhì)，LiOH與CO2反應(yīng)生成Li2CO3的化學方程式為。
（3）由圖1可得到，CO2分壓對CO2吸附量的影響的結(jié)論：溫度相同時，CO2分壓在0～2.0kPa范圍內(nèi)，。
（4）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
①由于LiOH不可再生，因此不能用于載人航天任務(wù)。。
②圖2中，溫度和干燥時間相同時，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。。
③分子篩對CO2的吸附能力強，且可循環(huán)利用，多用于長期航天任務(wù)。。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：172引用：4難度：0.71037．下列物質(zhì)含有氧分子的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：101引用：5難度：0.71038．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：788引用：3難度：0.61039．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：275引用：7難度：0.9
1040．為了證明NaOH能與CO2發(fā)生了反應(yīng)，將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中。
（1）圖甲中液面上升的原因是。
（2）乙中液面高于甲，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為，本實驗中甲的作用是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：140引用：3難度：0.5
