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更新：2025年04月27日
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1051．銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.71052．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：26引用：2難度：0.71053．A元素原子的第2層比B元素原子的第2層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.91054．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：24引用：2難度：0.61055．根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)判斷：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：16引用：2難度：0.91056．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子04．對(duì)于這種新粒子，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.9
1057．如圖中X是無(wú)支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精．已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物．各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是，B中所含的官能團(tuán)是．
（2）C+E→X的化學(xué)反應(yīng)類型是反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出任意兩種與A 具有相同官能團(tuán)的A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括A ）：
（4）X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）以D為原料生產(chǎn)一種常見(jiàn)塑料的化學(xué)方程式是．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：3難度：0.31058．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：4難度：0.91059．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的解釋正確的是（ ?。?br />
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 解釋 A 將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀F2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色 Fe（NO3）2試樣已變質(zhì) B 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體 C 取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min,冷卻后加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀 蔗糖水解產(chǎn)物中不含有葡萄糖 D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 HCO3-和AlO2-發(fā)生了雙水解 發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：28引用：2難度：0.5
1060．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
