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1251．下列關(guān)于電離能和電負性的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：14引用：3難度：0.71252．有下列粒子①CCl4②SO3③P4④H3O+⑤
⑥PH3CO2-3
其中屬于非極性分子的是；粒子立體構(gòu)型為平面三角形的是；粒子立體構(gòu)型為三角錐形的是；粒子立體構(gòu)型為四面體的是．（均填序號）發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：10引用：2難度：0.71253．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數(shù)比為1：2，C分子中兩種元素原子的個數(shù)比為1：1，D是一種有毒的有機物。
（1）組成A分子的原子的元素符號是；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為形。
（3）C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質(zhì)，試寫出該化學反應方程式。
（4）D與水任意比例互溶，原因是（須指明D是何物質(zhì)）：。
（5）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于（填晶體類型）。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：9引用：2難度：0.1
1254．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：．
（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為．發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：13引用：2難度：0.51255．Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
（1）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式，J元素原子的外圍電子排布圖。
（2）下列對比正確的是。
a.原子半徑H＞G＞B＞A b.第一電離能E＞D＞C＞B
c.電負性A＞H＞G＞Q d.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1．請用具體的元素回答下列問題：
（4）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為。
（5）第一電離能：BC，電負性：CF．（填“＜”、“＞”或“=”）
（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1：1，X的電子式為，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式。
（7）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：14引用：2難度：0.51256．有四種物質(zhì)：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：8引用：2難度：0.91257．下列化學用語表達正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：13引用：4難度：0.71258．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：17引用：4難度：0.71259．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：16引用：3難度：0.9
1260．許多化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個領(lǐng)域有著廣泛的應
（1）鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能量最高能級的符號為。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）。
（3）SO2分子中的δ鍵數(shù)為個，分子的空間構(gòu)型為。分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），則SO2中的大π鍵應表示為。SO2分子中O-S-O鍵的鍵角NO3-中O-N-O鍵的鍵角（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）NO3-中N的雜化方式為，雜化后N的價電子軌道表示圖為。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：10引用：3難度：0.4
