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1251．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：12引用：3難度：0.71252．有下列粒子①CCl4②SO3③P4④H3O+⑤
⑥PH3CO2-3
其中屬于非極性分子的是；粒子立體構(gòu)型為平面三角形的是；粒子立體構(gòu)型為三角錐形的是；粒子立體構(gòu)型為四面體的是．（均填序號(hào)）發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：10引用：2難度：0.71253．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個(gè)電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比為1：2，C分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比為1：1，D是一種有毒的有機(jī)物。
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為形。
（3）C在實(shí)驗(yàn)室可用來制取常見的一種氣體單質(zhì)，試寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式。
（4）D與水任意比例互溶，原因是（須指明D是何物質(zhì)）：。
（5）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于（填晶體類型）。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：7引用：2難度：0.1
1254．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：．
（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為．發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：12引用：2難度：0.51255．Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
（1）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式，J元素原子的外圍電子排布圖。
（2）下列對(duì)比正確的是。
a.原子半徑H＞G＞B＞A b.第一電離能E＞D＞C＞B
c.電負(fù)性A＞H＞G＞Q d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1．請(qǐng)用具體的元素回答下列問題：
（4）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為。
（5）第一電離能：BC，電負(fù)性：CF．（填“＜”、“＞”或“=”）
（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，X的電子式為，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式。
（7）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：10引用：2難度：0.51256．有四種物質(zhì)：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：8引用：2難度：0.91257．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：11引用：4難度：0.71258．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：15引用：4難度：0.71259．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：14引用：3難度：0.9
1260．許多化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)
（1）鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能量最高能級(jí)的符號(hào)為。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。
（3）SO2分子中的δ鍵數(shù)為個(gè)，分子的空間構(gòu)型為。分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為。SO2分子中O-S-O鍵的鍵角NO3-中O-N-O鍵的鍵角（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）NO3-中N的雜化方式為，雜化后N的價(jià)電子軌道表示圖為。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：9引用：3難度：0.4
