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301．美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F 電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
請仔細分析，試回答下列問題。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是；同周期中，電負性與原子半徑的關(guān)系為。
（2）預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍為＜Ca＜。
（3）預(yù)測周期表中，電負性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為，與氯形成的化合物化學(xué)式為，屬于（填“離子”或“共價”）化合物。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.7302．化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：315引用：18難度：0.7303．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.6304．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：609引用：9難度：0.9305．下列物質(zhì)中，σ鍵數(shù)目與π鍵數(shù)目之比為1：1的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.7306．化合物
（b）
（d）
（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：349引用：34難度：0.6307．某元素原子共有3個價層電子，其中一個價層電子位于第三能層d軌道，試回答：
①該元素核外電子排布式為，價層電子軌道表示式為。
②該元素的原子序數(shù)為，元素符號為，在周期表中的位置為，該元素是（填“金屬“或“非金屬”）元素，最高正化合價為價。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：5難度：0.6308．按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：173引用：21難度：0.7309．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實驗事實是（ ?。?br />①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯中6個碳碳鍵完全相同
③苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體
④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：164引用：9難度：0.9310．氯化亞砜的分子式是SOCl2，常用作有機物（如醇類羥基、硝基化合物）合成或置換的氯化劑，下列說法正確的是
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：2引用：3難度：0.6
