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361．反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：542引用：22難度：0.8362．下列敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：100引用：11難度：0.9363．第三周期部分元素電離能[單位：eV（電子伏特）]如下，下列說法正確的是（ ?。?br />
元素 I1 I2 I3 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：3難度：0.7364．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．
（1）圖中屬于烷烴的是（填字母）．
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成和_；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）如圖中A與C是關系是，請寫出A的一氯代產物的結構簡式：．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：232引用：7難度：0.5
365．根據(jù)氫分子形成過程中體系能量的變化判斷下列說法中不正確的是發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：2引用：2難度：0.7366．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（
）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．NO-3
（1）Fe還原水體中的反應原理如圖1所示．NO-3
②作負極的物質是．
②正極的電極反應式是．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結果如表：NO-3
pH=4.5時，初始pH pH=2.5 pH=4.5 的去除率NO-3接近100% ＜50% 24小時pH 接近中性 接近中性 鐵的最終物質形態(tài) 
的去除率低．其原因是NO-3．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：NO-3
Ⅰ．Fe2+直接還原；NO-3
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結果如右圖2所示，可得到的結論是．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4．結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高去除率的原因：NO-3．pH=4.5（其他條件相同）發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：136引用：5難度：0.5367．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：240引用：22難度：0.9368．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7369．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：3難度：0.8370．最外層電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素。
（判斷對錯）發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.6
