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更新：2025年04月27日
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401．《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于測(cè)定文物的年代，13C作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。12C被用來作為阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于14C、13C、12C說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：86引用：4難度：0.9402．第n電子層共有n個(gè)能級(jí)，n2個(gè)原子軌道。
（判斷對(duì)錯(cuò)）發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：5引用：2難度：0.6403．（1）
X表示原子：AZ
①AXn+共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=。
②12C16O2分子中的中子數(shù)N=。
③A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為。
（2）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答：①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
②寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：272引用：4難度：0.5404．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：106引用：13難度：0.5405．生活中處處有化學(xué)．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：137引用：3難度：0.9406．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：2引用：2難度：0.9407．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3408．元素周期表5個(gè)區(qū)中都有金屬元素。
（判斷對(duì)錯(cuò)）發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：2引用：2難度：0.9409．幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
請(qǐng)回答下列問題：化學(xué)鍵 Si-O H-O O=O Si-Si Si-C H-H 鍵能/（kJ?mol-1） 452 462.8 497.3 226 X 436
（1）試比較Si-Si與Si-C的鍵能大?。篨（填“＞”“＜”或“=”）226 kJ?mol-1。
（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點(diǎn)。試計(jì)算每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：4引用：3難度：0.7410．許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：
，該電子排布圖違背了 ；、-CH3、CH+3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，CH-3的VSEPR模型為CH-3。
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。
（3）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br的鍵角120°（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Au（CN）2]-+Zn═2Au+[Zn（CN）4]2-。與CN-互為等電子體的分子有（只寫一種），1mol[Zn（CN）4]2-中含molσ鍵。
（5）類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：3難度：0.7
