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431．下列說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：3引用：4難度：0.9432．下列反應中，有π鍵斷裂的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：3難度：0.5433．判斷下列說法是否正確。
（1）s電子繞核運動，其軌道為一圓周，而p電子是走∞形的。
（2）量子數n為1時，有自旋相反的兩個軌道。
（3）量子數n為3時，有3s、3p、3d三個軌道。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：10引用：2難度：0.7434．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：6難度：0.7435．下列關于共價鍵的說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7難度：0.6436．在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵，僅僅斷裂σ鍵的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.7437．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，這些元素的單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）七種元素中幾種主族元素電負性從大到小的排列順序為。
（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是（填字母，下同），能量最低的是。
a.1s22s22p43s13px13py13pz1
b.1s22s22p33s23px13py13pz1
c.1s22s22p63s13px1
d.1s22s22p63s2
（3）N、O、Mg元素的部分電離能如表所示：
X、Y、Z中為N元素的是元素 I1/（kJ?mol-1） I2/（kJ?mol-1） I3/（kJ?mol-1） X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 ，判斷理由是。
（4）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是。Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+（填“大于”或“小于”）Fe2+，原因為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：3引用：2難度：0.6
438．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖．
請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是、．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ?mol-1，失去第二個電子為7296kJ?mol-1，失去第三個電子為11 799kJ?mol-1，由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：6引用：3難度：0.5439．1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，如表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：
請仔細分析，回答下列有關問題：元素 H Li Be B C N O F 電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為；估計鈣元素的電負性的取值范圍：＜x＜。
（2）根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系。
（3）想驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為，其理由是。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：9引用：2難度：0.5440．下列有關化學用語正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：9引用：2難度：0.6
