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511．X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子 Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍 W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1 I2=1817kJ?mol-1 I3=2745kJ?mol-1 I4=11575kJ?mol-1 I5=14830kJ?mol-1 I6=18376kJ?mol-1 Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素 元素R位于周期表的第11列
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式；R元素的價(jià)電子排布式為。
（2）元素X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填元素符號(hào)）；X、Y、Z中第一電離能最大的是（填元素名稱）。
（3）W在周期表中的位置是；X的最簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角為?；衔颭2Z2中所含化學(xué)鍵類型為。
（4）YZ2與水反應(yīng)的離子方程式為。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：3難度：0.5
512．由元素周期表中前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化（圖中短線代表單鍵或雙鍵）。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：28引用：7難度：0.7513．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：22引用：3難度：0.9514．為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫成（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：25引用：3難度：0.9515．元素的原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，則此元素是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：16引用：4難度：0.9516．下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是（ ?。?br />①電子分層排布模型；
②“葡萄干布丁”模型；
③量子力學(xué)模型；
④道爾頓原子學(xué)說(shuō)；
⑤盧瑟福核式模型．發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：4難度：0.9517．下列各能層不包含d能級(jí)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：18引用：2難度：0.9518．在北京冬奧會(huì)中從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起的作用功不可沒。
（1）本屆冬奧會(huì)的頒獎(jiǎng)禮服外觀典雅大方，內(nèi)膽還添加了一種黑色材料——第二代石墨烯發(fā)熱材料。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。金剛石（a）和石墨（b）的結(jié)構(gòu)如圖所示；
①下列說(shuō)法正確的是。
A．金剛石和石墨互為同素異形體，金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?br />B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g金剛石含σ鍵數(shù)為4NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
②請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋石墨的熔點(diǎn)高于金剛石。
（2）國(guó)家速滑館“冰絲帶”1.2萬(wàn)平方米的整塊冰面，是首次采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨臨界直冷制冰，就是將氣態(tài)二氧化碳通過(guò)加溫加壓形成超臨界二氧化碳流體，再對(duì)超臨界二氧化碳進(jìn)行降溫降壓達(dá)到-20℃至-15℃，再相變蒸發(fā)吸熱完成制冷和制冰的過(guò)程。
①寫出二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)。
②如圖是CO2的一種過(guò)渡金屬配合物的結(jié)構(gòu)，R為氫或苯基，該配合物可以催化乙烯的聚合反應(yīng)。
該配合物中鈦原子的基態(tài)核外價(jià)層電子排布式為；B原子的雜化類型。分子中的離域π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成離域π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成離域π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的離域π鍵可表示為π66），該配合物中有一種配體是環(huán)戊二烯基
，環(huán)戊二烯負(fù)離子的離域π鍵應(yīng)表示為 。
（3）在一定條件下，CO2分子可形成俗稱干冰的晶體。在干冰的立方晶胞中，碳原子位于頂點(diǎn)和面心位置，分子軸平行于立方體的體對(duì)角線，如圖所示。
①該晶體中CO2分子的配位數(shù)；
②以下晶體中，與干冰具有相同晶體結(jié)構(gòu)的是；
A．Na
B．碘
C．Cu
D．Mg
E．冰
③已知干冰的密度為ρg?cm-3，計(jì)算兩個(gè)分子中心之間的最短距離L=pm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：34引用：2難度：0.5519．如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是。
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能（填“大于”或“小于”）MgO晶體，原因是。
（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為。
（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是。
（6）MgO晶胞密度為dg/cm3，則MgO晶胞的邊長(zhǎng)為。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：20引用：3難度：0.7520．按要求填空
若元素原子的最外電子層只有一個(gè)電子，該原子的電子層數(shù)n=4，那么
（1）符合上述條件的元素共有種。
（2）在符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最大的在周期表的區(qū)（用符號(hào)填空），在周期表的第周期族。原子序數(shù)最小的原子價(jià)電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：25引用：2難度：0.7
