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551.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多,測(cè)定的精度也越來(lái)越高.現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱(chēng)取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中.
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3.
(1)步驟①中儀器A最好使用
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
(2)步驟②中是用
(3)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm(如圖),則用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:22引用:2難度:0.1552.已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。X原子有1個(gè)2p空軌道,Y原子最外層電子數(shù)等于X原子核外電子總數(shù),Z與X同主族,W原子3p軌道只有一個(gè)單電子,R3+的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序是
(2)元素X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是
(3)元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示,則該晶體類(lèi)型屬于
(4)如圖2所示,R的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的圖A~D中正確的是
假設(shè)R原子的半徑是apm,則該晶體的密度的計(jì)算式是發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:18引用:2難度:0.4553.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號(hào)稱(chēng)“崛起的第三金屬”.已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:30引用:6難度:0.5554.若某基態(tài)原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:16引用:2難度:0.7555.A,B,C,D,E代表5種元素.請(qǐng)按要求填空:
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素原子的名稱(chēng)為
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn),D的元素符號(hào)為
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:19引用:3難度:0.5556.(1)前四周期元素中E的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子,E的價(jià)層電子排布圖為
(2)Se原子核外M層電子的排布式為
(3)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:16引用:4難度:0.8557.下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:25引用:2難度:0.9558.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài),基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種,元素Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:19引用:2難度:0.5559.( 1)比較離子半徑:F-
(2)Li+與H-具有相同的電子結(jié)構(gòu),r(Li+)小于r(H-),原因是
(3)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(Hδ+),與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-),N、B、H三種元素電負(fù)性大小順序是
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米 Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是
(5)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是
(6)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是
(7)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和 Cu組成。第一電離能I1(Zn)
(8)I1(Li)>I1(Na),原因是
(9)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:19引用:2難度:0.3560.已知各元素的原子核外電子排布圖為:Be:;N:;Ne:;Na:;Mg:
回答下列問(wèn)題:
(1)只有K層與L層的元素有
(2)含有M層的元素有
(3)最外層電子數(shù)相同的元素有發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:24引用:4難度:0.9