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621．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：30引用：3難度：0.5622．下列反應過程中，存在π鍵斷裂的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：32引用：3難度：0.5623．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：50引用：3難度：0.8624．研究表明：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了八電子的相對穩(wěn)定結構。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：43引用：2難度：0.5625．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關于該微粒的說法一定正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：39引用：4難度：0.9626．如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？。
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：，它所對應的化學反應為：K=C（H2）C（CO）C（H2O）。
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系是：。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
該反應的正反應方向是溫度/℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9 1 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是
和
．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為。對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式。發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：34引用：2難度：0.1627．在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：40引用：5難度：0.9628．已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：35引用：7難度：0.6629．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，W的簡單陽離子半徑在同周期的 主族元素中最小，Q的原子半徑在同周期的主族元素中最小。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：29引用：3難度：0.5630．下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：34引用：3難度：0.6
