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更新：2024年12月06日
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61．氮及其化合物在化學實驗中有廣泛應用：
（1）請寫出實驗室用Cu和稀硝酸反應制備NO的離子方程式：；
（2）請設計實驗，檢驗某可溶性固體物質(zhì)中含有NH的操作、現(xiàn)象、結論：+4；
（3）實驗室可用（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來制備N2，請寫出該分解反應的化學方程式：；
（4）有人發(fā)現(xiàn)重鉻酸銨分解產(chǎn)物不僅含N2、Cr2O3和H2O，還含有NH3和O2，并指出伴隨有顯著的副反應發(fā)生：
2（NH4）2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；設計如圖所示實驗裝置，并通過實驗方法驗證了NH3和O2的存在（忽略空氣中O2的干擾）．△
限選試劑：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；
限選儀器：試管、玻璃導管、漏斗、燒杯、膠頭滴管
①圖中試管口玻璃纖維的作用是；
②根據(jù)實驗目的，選擇一種試劑和最佳的儀器補全該實驗裝置（在方框中畫圖并標注所選試劑）；
③寫出該法驗證NH3和O2存在的實驗原理的化學方程式：．發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：28引用：1難度：0.162．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.763．下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：317引用：3難度：0.964．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：28引用：2難度：0.565．分離菜籽油與水混合物的實驗方法是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：10引用：3難度：0.966．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充表中所缺少的試劑名稱。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 制備純凈NO Cu 稀硝酸 水
①裝置連接順序為a→（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖丙裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置。
（4）裝置Ⅷ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol?L-1AgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4，消耗AgNO3溶液50.00mL。[已知常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2×10-12]
①樣品的純度為（保留三位有效數(shù)字）
②若在滴定終點時測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol?L-1，此時溶液中Cl-濃度是。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.567．下列說法錯誤的是（ ）
①由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應制丙醇，兩個反應類型相同
②由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，兩個反應類型相同
③3-甲基戊烷的一氯代物（不考慮立體異構）有4種
④丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應
⑤苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
⑥因為在一定條件下乙烯可與Cl2發(fā)生取代反應，故工業(yè)上可用乙烯與Cl2反應制純凈的CH2-CHCl.發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.968．下列關于有機物的說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：64引用：1難度：0.869．下列物質(zhì)：a.NaCl b.稀硫酸 c.酒精溶液 d.Fe e.NaOH溶液 f.蔗糖溶液 g.KNO3 h.醋酸溶液 i.石墨 j.CO2k.NH3l.BaSO4
以上物質(zhì)中屬于混合物的有（填字母代號）；屬于電解質(zhì)的有；是電解質(zhì)但不溶于水的有；是非電解質(zhì)的有；能夠?qū)щ姷挠?!--BA-->；因自由離子定向移動而導電的有；因自由電子定向移動而導電的有，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有．發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：28引用：0難度：0.970．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）具有刺鼻惡臭味，易溶于濃硫酸，遇水劇烈水解，是有機合成中的重要試劑．實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，其制備裝置如圖所示（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均為濃硫酸）：
（1）圖甲中裝置用于制備純凈干燥的原料氣，補充下表中裝置Ⅱ的作用．
（2）圖乙對應裝置用于制備NOCl.裝置Ⅰ 裝置Ⅱ的作用 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）．
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是：．
③如果將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，會造成的不良后果是．
④有人認為裝置Ⅷ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl.不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此，在裝置Ⅷ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，能與NO反應產(chǎn)生黑色沉淀．該反應的離子方程式是．
（3）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取3.325g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.80mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液50.00mL．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是（Ag2CrO4為磚紅色沉淀）．
②寫出NOCl與NaOH溶液反應的化學方程式．
③樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為%（計算結果保留1位小數(shù)）．發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.6
