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更新：2025年04月27日
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701．（1）（CN）2分子中各原子電子層均達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，則碳原子雜化軌道類(lèi)型為
，分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為，分子空間結(jié)構(gòu)為。
（2）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成。已知其陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：49引用：2難度：0.7702．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：134引用：35難度：0.9703．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：80引用：4難度：0.9704．下列物質(zhì)分子中既有σ鍵，又有π鍵的（ ?。?br />①HCl ②H2O ?、跱2 ④C2H2 ⑤C2H4
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：56引用：7難度：0.6705．下列與原子核外電子排布規(guī)律相關(guān)的敘述中（n為能層序數(shù)），不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：61引用：2難度：0.8706．在銅的催化作用下，F(xiàn)2能與過(guò)量NH3反應(yīng)：3F2+4NH3═3NH4F+NF3．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：60引用：4難度：0.7707．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：63引用：3難度：0.9708．第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)和最多可容納電子數(shù)分別為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：61引用：3難度：0.7709．下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：59引用：3難度：0.8710．回答下列問(wèn)題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：150引用：5難度：0.5
