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761．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：292引用：19難度：0.7762．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示（I1表示失去第1個電子的電離能，In表示失去第n個電子的電離能，單位為eV）
（1）電子離核越遠，能量越高，電離能越序號 I1 I2 I3 I4 I5 I6 電離能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5 序號 I7 I8 I9 I10 I11 …… 電離能 224.9 266.0 327.9 367.4 1761 …… （填“大”或“小”，下同）；陽離子核電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越。
（2）上述11個電子分屬個電子層。
（3）去掉11個電子后，該元素還有個電子。
（4）該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。
（5）該元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比核外電子排布式為1s22s22p63s1的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性（填“強”或“弱”）。發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：4引用：2難度：0.6763．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：1062引用：16難度：0.9764．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
（1）X和W的元素符號分別為元素 相關信息 X X的單質(zhì)為密度最小的氣體 Y Y的氫化物的水溶液呈堿性 Z Z是地殼中含量最高的元素 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18 、。
（2）X與Y形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，Y原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式，工業(yè)合成Y的氫化物的化學方程式為。
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為。
（4）寫出銅和Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式：。
（5）W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子發(fā)生轉移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式：。發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：4引用：2難度：0.6765．下列能層的能量由低到高的順序是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：294引用：4難度：0.8766．金屬Zn晶體的晶胞結構如圖所示，六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為
g?cm-3（列出計算式）。發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：1引用：3難度：0.6
767．如圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為+2價，G為-2價，則Q的化合價為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：180引用：8難度：0.9768．“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：203引用：42難度：0.7769．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：166引用：16難度：0.7770．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）Z元素位于周期表第周期第族．
（2）Y與X形成共價化合物中Y的雜化方式是，分子構型為．
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為．
（4）W基態(tài)原子價電子排布圖為，W的最高正價為．發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：4引用：2難度：0.5
