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2025年高考化學復習熱搜題速遞（2025年4月）

熱點預測中考復習熱搜題專練

瀏覽次數(shù)：128 更新：2025年04月27日

已完結

2025年高考化學復習新題速遞（2025年4月）

熱點預測高考復習新題搶練

瀏覽次數(shù)：269 更新：2025年04月25日

791．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　?。?/h2>
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：11引用：2難度：0.9
解析
792．周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時離子數(shù)之比為1：2．寫出這些化合物的化學式

．
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：13引用：3難度：0.5
解析
793．下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強的是（　?。?/h2>
A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B．第三周期ШA族元素
C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D．第16號元素
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：12引用：5難度：0.7
解析

794．有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，對應表中內(nèi)容，下列各項中正確的是（　　）

① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr151.7

② F₂-187.0 Cl₂-33.6 （b）58.7 I₂184.0

③ （c）-19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3

④ H₂O-100.0 H₂S-60.0 （d）-42.0 H₂Te-1.8

⑤ CH₄-161.0 SiH₄-112.0 GeH₄-90.0 （e）-52.0

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Xe、Br₂、HF

B．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S，因為水中存在氫鍵

C．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)酸性強弱是HI＞HF

D．上表中同族物質(zhì)對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：24引用：2難度：0.6

解析

795．下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
B．S^2-、Cl^-、K⁺的半徑依次減小
C．F的第一電離能最大
D．F、O、N的電負性逐漸增大
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：16引用：3難度：0.5
解析
796．氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．則由此推測氮化硅是（　?。?/h2>
A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：22引用：3難度：0.9
解析
797．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol^-1）

鍵能鍵能鍵能

H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427

H-N 393 H-O ？ H-F 565

C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431

C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關系是：

．
所以CF₄的化學穩(wěn)定性比CCl₄

（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為

．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論：

．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：

kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜

kJ?mol^-1．
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：21引用：2難度：0.5
解析
798．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　?。?/h2>
A．N、O、F電負性依次增大
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．Na、Mg、Al第一電離能依次增大
D．Na、K、Rb電負性依次減小
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：10引用：2難度：0.7
解析
799．原子序數(shù)小于18的8種元素，它們的原子序數(shù)相連，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示．圖中X元素應屬于（　　）
A．IIIA族 B．ⅣA族 C．VA族 D．VIA族
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：13引用：3難度：0.7
解析
800．溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能（部分）如表所示：

NaBr NaCl MgO

離子的核間距/pm 290 276 205

晶格能/（kJ?mol^-1） 786 3791

（1）溴化鈉晶體的晶格能比氯化鈉晶體的

（填“大”或“小”），主要原因是

。
（2）氧化鎂晶體的晶格能比氯化鈉晶體的大，主要原因是

（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是

（填名稱）。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是

。
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：13引用：2難度：0.5
解析

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①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F₂-187.0	Cl₂-33.6	（b）58.7	I₂184.0
③	（c）-19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H₂O-100.0	H₂S-60.0	（d）-42.0	H₂Te-1.8
⑤	CH₄-161.0	SiH₄-112.0	GeH₄-90.0	（e）-52.0

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

	NaBr	NaCl	MgO
離子的核間距/pm	290	276	205
晶格能/（kJ?mol^-1）		786	3791

791．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ?。?/h2>

792．周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時離子數(shù)之比為1：2．寫出這些化合物的化學式 ．

793．下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強的是（ ?。?/h2>

795．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

796．氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．則由此推測氮化硅是（ ?。?/h2>

798．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（ ?。?/h2>

799．原子序數(shù)小于18的8種元素，它們的原子序數(shù)相連，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示．圖中X元素應屬于（ ）

791．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　?。?/h2>

792．周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時離子數(shù)之比為1：2．寫出這些化合物的化學式

．

793．下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強的是（　?。?/h2>

795．下列說法正確的是（　?。?/h2>

796．氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．則由此推測氮化硅是（　?。?/h2>

798．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　?。?/h2>

799．原子序數(shù)小于18的8種元素，它們的原子序數(shù)相連，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示．圖中X元素應屬于（　　）