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更新：2025年04月27日
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831．用化學(xué)用語(yǔ)表示反應(yīng)Mg2Si+4HF═2MgF2+SiH4↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：12引用：2難度：0.8832．如圖所示是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖：
試回答下列問(wèn)題。
（ 1 ）s電子的原子軌道呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道。
（2）元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，其p電子云在空間有3個(gè)互相（填“垂直”或“平行”）的伸展方向；元素X的名稱是，它的最低價(jià)氫化物的電子式是。
（3）元素Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為，其基態(tài)原子的軌道表示式為。發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：22引用：5難度：0.7833．已知某元素原子的價(jià)電子排布式為（n-1）dansb，則下列說(shuō)法正確的（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：53引用：7難度：0.5834．某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：18引用：3難度：0.9835．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）NH2-的電子式為．
（3）N3-有個(gè)電子．
（4）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式．（一種）
（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型．
（6）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是．發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：27引用：2難度：0.3836．某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說(shuō)法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：31引用：4難度：0.6837．下列大小判斷正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：12引用：2難度：0.7838．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：21引用：6難度：0.7839．下列有關(guān)電離能的說(shuō)法，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：16引用：7難度：0.7840．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：32引用：3難度：0.5
