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901．下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是（ ?。?br/>①Be：1s22s12p1
②O：1s22s22p4
③He：1s12s1
④Cl：1s22s22p63s23p5發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：31引用：5難度：0.7902．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示，單位為kJ/mol）。
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（ ）I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：66引用：3難度：0.8903．已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如表：下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是（ ）
名稱 結(jié)構(gòu)式 溶解度/（g/100g水，25℃） 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 鄰硝基苯酚 
0.2 45 100 間硝基苯酚 
1.4 96 194 對(duì)硝基苯酚 
1.7 114 295 發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：115引用：4難度：0.5904．（1）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為
；類鹵素（SCN ）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是。
（2）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖所示），乙二胺分子中氮原子的雜化類型為；乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是。
發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：34引用：7難度：0.5905．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：41引用：14難度：0.9906．符號(hào)3Px所代表的含義是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：34引用：8難度：0.9907．共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量．如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol,是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436kJ的能量．你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：33引用：3難度：0.9908．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：115引用：6難度：0.6909．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1、2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：74引用：3難度：0.5910．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：67引用：5難度：0.5
