研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用具有重要的社會意義。回答下列問題：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H₁=akJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=

2

a

+

b

3

2

a

+

b

3

kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2L的密閉容器甲中投入8mol CO₂（g）、16mol H₂（g）發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）甲容器15min后達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.2mol/（L?min）

0.2mol/（L?min）

，計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1.8

1.8

。
（3）已知（NH₄）₂CO₃捕碳的反應(yīng)：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）。將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖。
Ⅰ．c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V_逆c

＜

＜

V_正d。（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅱ．b、c、d三點的平衡常數(shù)K_b、K_c、K_d從大到小的順序為

K_b＞K_c＞K_d

K_b＞K_c＞K_d

。（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．T₃～T₄溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是

T₃～T₄區(qū)間，化學反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO₂的捕獲

T₃～T₄區(qū)間，化學反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO₂的捕獲

。