2020-2021學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污

  B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

  C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

  D．漂白粉可用于生活用水的消毒
  組卷：148引用：29難度：0.8

  解析

• 2．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

  B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

  D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：4701引用：53難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．甲醇的結(jié)構(gòu)式：CH4O

  B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子： 17 16 S

  D．硫化氫分子的電子式：
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

• 4．某實(shí)驗小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖條件下實(shí)驗過程中沒有熱量損失

  B．氫氧化鈉溶液應(yīng)一次性迅速倒入鹽酸溶液中

  C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

  D．若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.50mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出熱量相等
  組卷：130引用：1難度：0.7

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• 5．在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．x=2

  B．2min時，B的濃度為0.4mol/L

  C．0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1

  D．此時A的轉(zhuǎn)化率為40%
  組卷：21引用：6難度：0.7

  解析

• 6．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．保存FeCl2溶液時常常需要加入少量的Fe粉

  B．夏天打開可樂時，瓶中立刻泛起大量泡沫

  C．實(shí)驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  D．黃色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色
  組卷：39引用：4難度：0.6

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• 7．已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合。再加入足量濃AgNO₃溶液，則（　?。?/h2>

  A．只有AgBr沉淀生成

  B．生成AgCl和AgBr沉淀的質(zhì)量相等

  C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

  D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 8．某化學(xué)反應(yīng)的△H═-125kJ?mol^-1，△S═-8kJ?mol^-1?K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)（　?。?/h2>

  A．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

  B．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

  C．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：42引用：5難度：0.7

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二、填空題

• 24．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用具有重要的社會意義。回答下列問題：
  （1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
  Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H₁=akJ/mol
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=bkJ/mol
  則反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=

   

  kJ/mol
  （2）某溫度下，在容積為2L的密閉容器甲中投入8mol CO₂（g）、16mol H₂（g）發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）甲容器15min后達(dá)到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

   

  ，計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）已知（NH₄）₂CO₃捕碳的反應(yīng)：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）。將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體，保持其它初始實(shí)驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖。
  Ⅰ．c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V_逆c

   

  V_正d。（填“＞”、“=”或“＜”）
  Ⅱ．b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_b、K_c、K_d從大到小的順序為

   

  。（填“＞”、“=”或“＜”）
  Ⅲ．T₃～T₄溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.4

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• 25．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃?18H₂O。工藝流程如圖。
  
  （一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂）
  已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  

  	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀時	3.4	6.3	2.7
  完全沉淀時	5.2	9.7	3.2

  （1）Al₂O₃屬于兩性氧化物，也可以溶解在氫氧化鈉溶液中，離子方程式為：

   

  。
  （2）檢驗濾液中還存在Fe²⁺的方法是

   

  。（注明試劑、現(xiàn)象）
  （3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
  （Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
  （Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
  （Ⅲ）加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾。
  ①步驟Ⅰ中加入KMnO₄的離子方程式為：

   

  。
  調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是

   

  。
  ②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是

   

  ，寫出其反應(yīng)方程式

   

  。
  ③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是

   

  。
  （4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是

   

  。（填化學(xué)式）
  組卷：15引用：1難度：0.5

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