除去廢水中Cr（Ⅵ）的方法有多種。請按要求回答下列問題。
（1）室溫下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄（aq）?H⁺（aq）+

HC

r

O

-

4

（aq）△H₁

HC

r

O

-

4

（aq）?H⁺（aq）+

C

r

O

2

-

4

（aq）△H₂
2

HC

r

O

-

4

（aq）?Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l）△H₃
①室溫下，反應(yīng)2

C

r

O

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l） 的△H=

ΔH₃-2ΔH₂

ΔH₃-2ΔH₂

（用含△H₁、△H₂或△H₃的代數(shù)式表示）。
②室溫下，初始濃度為1.0mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂

O

2

-

7

）隨c（H⁺）的變化如圖所示。

根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算反應(yīng)2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O 的K=

1.0×10¹⁴

1.0×10¹⁴

，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

AC

AC

。
A．加水稀釋，平衡右移，K值增大
B．若達到A點的時間為5s,則v（

C

r

O

2

-

4

）=0.1mol?L^-1?s^-1
C．若升高溫度，溶液中

C

r

O

2

-

4

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＞0
（2）NaHSO₃與熟石灰除Cr（Ⅵ）法：向酸性廢水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr³⁺沉淀。
①實驗中的NaHSO₃作用是

將Cr（Ⅵ）還原為Cr（III）

將Cr（Ⅵ）還原為Cr（III）

。
②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。當pH＞12時，Cr（Ⅲ）去除率下降的原因可用離子方程式表示為

Cr（OH）₃+OH^-=[Cr（OH）₄]^-

Cr（OH）₃+OH^-=[Cr（OH）₄]^-

。
?
（3）微生物法：
①用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水時，Cr（Ⅵ）去除率隨溫度的變化如圖2所示。55℃時，Cr（Ⅵ）的去除率很低的原因是

55℃時，硫酸鹽還原菌幾乎失去活性

55℃時，硫酸鹽還原菌幾乎失去活性

。
②水體中，F(xiàn)e合金在SRB存在條件下腐蝕的機理如圖3所示。Fe腐蝕后生成FeS的過程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，H₂O得到電子轉(zhuǎn)化為H，

SO

2

-

4

被H還原為S^2-，S^2-與Fe²⁺結(jié)合為FeS

SO

2

-

4

被H還原為S^2-，S^2-與Fe²⁺結(jié)合為FeS

。