2023年湖北省武漢市武昌實驗中學(xué)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷
發(fā)布：2024/6/1 8:0:9
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只
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1．2023年湖北省生態(tài)環(huán)境保護工作會議要求切實扛起美麗湖北建設(shè)的歷史使命，下列行為不符合該主題的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：1難度：0.7 -
2．咖啡中含有的咖啡酸（結(jié)構(gòu)如圖）能使人心腦血管更年輕。下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：40引用：1難度：0.7 -
3．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下述之物見其還原性者（ ?。?/h2>
組卷：134引用：2難度：0.7 -
4．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：61引用：1難度：0.6 -
5．下列物質(zhì)與用途對應(yīng)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：1難度：0.7 -
6．下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A.將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸 B.驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO C.除去NaCl固體中的NH4Cl D.鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 組卷：50引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．氮化鎵（GaN）具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2（Fe2O4）3、鐵酸鋅ZnFe2O4、SiO2]制備GaN的工藝流程如圖：
已知：
①常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=10-16.6，Ksp[Ga（OH）3]=10-35.1，Ksp[Fe（OH）3]=10-38.5。
②Ga3+、Fe3+在該工藝條件下的反萃取率（進入水相中金屬離子的百分數(shù)）與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。
回答下列問題：鹽酸濃度/mol?L-1 反萃取率/% Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3
（1）“酸浸”時Ga2（Fe2O4）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！八崛堋彼脼V渣的主要成分是（填化學(xué)式）。
（2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g?L-1、65g?L-1。常溫下，為盡可能多地提取Ga3+并確保不混入Zn（OH）2，“調(diào)pH”時需用CaO將pH增大至接近（假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變）。
（3）“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a=，b=（選填上表中鹽酸的濃度）。
（4）“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導(dǎo)致Ga3+的沉淀率降低，原因是（用離子方程式表示）。
（5）利用CVD（化學(xué)氣相沉積）技術(shù)，將熱分解得到的Ga2O3與NH3在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。組卷：51引用：1難度：0.5 -
19．除去廢水中Cr（Ⅵ）的方法有多種。請按要求回答下列問題。
（1）室溫下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H2CrO4（aq）?H+（aq）+（aq）△H1HCrO-4（aq）?H+（aq）+HCrO-4（aq）△H2CrO2-4
2（aq）?Cr2HCrO-4（aq）+H2O（l）△H3O2-7
①室溫下，反應(yīng)2（aq）+2H+（aq）?Cr2CrO2-4（aq）+H2O（l） 的△H=O2-7（用含△H1、△H2或△H3的代數(shù)式表示）。
②室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2）隨c（H+）的變化如圖所示。O2-7
根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算反應(yīng)2+2H+?Cr2CrO2-4+H2O 的K=O2-7，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是。
A．加水稀釋，平衡右移，K值增大
B．若達到A點的時間為5s,則v（）=0.1mol?L-1?s-1CrO2-4
C．若升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＞0CrO2-4
（2）NaHSO3與熟石灰除Cr（Ⅵ）法：向酸性廢水中加入NaHSO3，再加入熟石灰，使Cr3+沉淀。
①實驗中的NaHSO3作用是。
②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。當(dāng)pH＞12時，Cr（Ⅲ）去除率下降的原因可用離子方程式表示為。
?
（3）微生物法：
①用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水時，Cr（Ⅵ）去除率隨溫度的變化如圖2所示。55℃時，Cr（Ⅵ）的去除率很低的原因是。
②水體中，F(xiàn)e合金在SRB存在條件下腐蝕的機理如圖3所示。Fe腐蝕后生成FeS的過程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，H2O得到電子轉(zhuǎn)化為H，。組卷：48引用：1難度：0.6