質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，該定律還可推廣為：①氧化還原反應(yīng)中的“電子得失守恒”：反應(yīng)物中某元素得到的電子（元素化合價降低）總數(shù)等于另一元素失去的電子（元素化合價升高）總數(shù)；②溶液中的“電荷守恒”：陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。請回答下列問題：
（1）在氧化還原反應(yīng)KBr+KBrO3+H2SO4→Br2+K2SO4+H2O中，參加反應(yīng)的KBr和KBrO3的化學計量數(shù)之比為 5：15：1；
（2）將KCl和KBr混合物53.6克溶于水配制成溶液，通入過量的Cl2反應(yīng)，方程式為：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，生成的Br2易揮發(fā)，將所得溶液蒸干得到固體44.7克。則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的離子個數(shù)之比為DD。
A．1：1：1
B．5：2：3
C．2：3：1
D．3：2：1
以下是小濤同學解答該題的思路，請你一起幫忙完善。
①根據(jù) 溶液中的“電荷守恒”溶液中的“電荷守恒”可確定該題答案可能是B或D；
②通過計算進一步確定答案選 DD。計算過程：m（Br2）=53.6g-44.7g=8.9g,
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x,
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
238160=x8.9g
x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為：53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大，所以氯離子比溴離子多，在B選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：3，不符合題意，在D選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：1，符合題意，故選D。m（Br2）=53.6g-44.7g=8.9g,
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x,
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
238160=x8.9g
x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為：53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大，所以氯離子比溴離子多，在B選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：3，不符合題意，在D選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：1，符合題意，故選D。。
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x,
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
238
160
=
x
8
.
9
g
x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為：53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大，所以氯離子比溴離子多，在B選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：3，不符合題意，在D選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：1，符合題意，故選D。
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x,
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
238
160
=
x
8
.
9
g
x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為：53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大，所以氯離子比溴離子多，在B選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：3，不符合題意，在D選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：1，符合題意，故選D。
【答案】5：1；D；溶液中的“電荷守恒”；D；m（Br2）=53.6g-44.7g=8.9g，
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x，
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為：53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大，所以氯離子比溴離子多，在B選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：3，不符合題意，在D選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：1，符合題意，故選D。
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x，
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
238
160
=
x
8
.
9
g
x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為：53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大，所以氯離子比溴離子多，在B選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：3，不符合題意，在D選項中，氯離子和溴離子的個數(shù)比為2：1，符合題意，故選D。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
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