2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為
。
（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱鎳鎳。
（3）金屬鈦的原子堆積方式
如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為DD。
（4）已知第三電離能數(shù)據：I3（Mn）=3246kJ/mol,I3（Fe）=2957kJ/mol錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結構，不易失電子，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去一個電子才能達到穩(wěn)定結構，比較容易形成Fe3+Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結構，不易失電子，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去一個電子才能達到穩(wěn)定結構，比較容易形成Fe3+。
（5）H2S中S的價層電子對數(shù)為44，H2O的鍵角大于大于（填“＞”、“＜”或“=”）H2S的鍵角。
（6）1mol[Co（NH3）6]3+含2424mol σ鍵，該配離子的空間構型是正八面體形正八面體形。
（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為605℃、-24℃，它們的熔點相差很大，其主要原因是LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子晶體比分子晶體熔點高LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子晶體比分子晶體熔點高。
（8）立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,密度是dg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為=4×25d×（361.5×10-10）3=4×25d×（361.5×10-10）3。（列出計算式即可）
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【答案】；鎳；D；Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結構，不易失電子，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去一個電子才能達到穩(wěn)定結構，比較容易形成Fe3+；4；大于；24；正八面體形；LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子晶體比分子晶體熔點高；=
；鎳；D；Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結構，不易失電子，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去一個電子才能達到穩(wěn)定結構，比較容易形成Fe3+；4；大于；24；正八面體形；LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子晶體比分子晶體熔點高；=4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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