2020-2021學年黑龍江省哈爾濱六中高三（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題2分，共50分）
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1．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：5難度：0.9 -
2．19% 的MgCl2溶液中，Cl-與H2O個數比為（ ?。?/h2>
組卷：33引用：8難度：0.9 -
3．下列關于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：11難度：0.9 -
4．如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ）組卷：13難度：0.7 -
5．0.6mol的Cu2S與足量的稀HNO3反應，生成物為Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應的被還原和未被還原的硝酸的物質的量分別為（ ?。?/h2>
組卷：33難度：0.9 -
6．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：32引用：9難度：0.9 -
7．將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應．則X為（ ?。?/h2>
組卷：183引用：28難度：0.5 -
8．下列關于置換反應A+X→B+Y（其中A、B為單質，X和Y為化合物，反應條件已略去）的描述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25難度：0.7 -
9．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：1難度：0.6
二、填空題（共三道大題，共計50分）
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27．PCl3是一種重要的化工原料，實驗室用如圖裝置制取PCl3．已知PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，極易水解，受熱易被氧氣氧化。
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式；B儀器的名稱是。
（2）實驗開始前的操作依次是：①組裝儀器，②，③加藥品，④，⑤最后點燃酒精燈。
（3）導管a的作用為；E裝置的作用為。
（4）裝置F中的藥品是；裝置F的作用是。
（5）測定產品純度，步驟如下：
Ⅰ．稱取5.00g產品，溶于水配成100mL溶液（發(fā)生反應：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl）；
Ⅱ．取上述溶液25.00mL，加入20.00mL 0.4000mol/L碘水，充分氧化H3PO3的化學方程式為。
Ⅲ．以淀粉溶液為指示劑，用0.5000mol/L Na2S2O3溶液滴定II中所得溶液，發(fā)生的反應為I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，消耗溶液12.00mL。
①滴定終點時的現象是。
②該產品的純度為。組卷：17難度：0.5 -
28．2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為。
（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數相同的元素名稱。
（3）金屬鈦的原子堆積方式
如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為。
（4）已知第三電離能數據：I3（Mn）=3246kJ/mol,I3（Fe）=2957kJ/mol錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是。
（5）H2S中S的價層電子對數為，H2O的鍵角（填“＞”、“＜”或“=”）H2S的鍵角。
（6）1mol[Co（NH3）6]3+含mol σ鍵，該配離子的空間構型是。
（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為605℃、-24℃，它們的熔點相差很大，其主要原因是。
（8）立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,密度是dg?cm-3，則阿伏加德羅常數NA為。（列出計算式即可）組卷：9引用：1難度：0.5