氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。
（1）氨氣的制備
①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇圖1中的 AA（填字母），反應的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②選擇圖2裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→dd→cc，ff→ee→i（按氣流方向，用小寫英文字母表示）。
③可用如右裝置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是 擠壓膠頭滴管的水進入圓底燒瓶，再打開止水夾擠壓膠頭滴管的水進入圓底燒瓶，再打開止水夾。
（2）如圖3所示，NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3。
①反應①的化學方程式為 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式 4NH3+6NO 催化劑 400℃5N2+6H2O4NH3+6NO 催化劑 400℃5N2+6H2O。
△
△
催化劑
△
催化劑
△
催化劑
400
℃
催化劑
400
℃
【考點】氨的實驗室制法；含氮物質(zhì)的綜合應用．
【答案】A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；d；c；f；e；擠壓膠頭滴管的水進入圓底燒瓶，再打開止水夾；4NH3+5O24NO+6H2O；4NH3+6NO 5N2+6H2O
△
催化劑
△
催化劑
400
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：3難度：0.7
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1．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：121引用：2難度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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