釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3的工藝流程如圖。
（1）濾液Ⅰ的成分是NaVO3、NaAlO2和Na2SiO3Na2SiO3。（寫化學(xué)式）
（2）檢驗濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是將少量濾渣I濃于稀鹽酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明濾渣中含有Fe2O3將少量濾渣I濃于稀鹽酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明濾渣中含有Fe2O3。
（3）用離子方程式表示NaAlO2溶液具有堿性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-。
（4）加入硫酸銨溶液后濾液Ⅱ的pH會有所降低，已知常溫時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5；則0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液的pH約為55。
（5）寫出沉釩步驟反應(yīng)的離子方程式NH4++NO3-=NH4VO3↓NH4++NO3-=NH4VO3↓。
（6）在沉釩操作中，若使用（NH4）2CO3，其沉釩效率比用等物質(zhì)的量（NH4）2SO4更低，其原因為（NH4）2CO3溶液中CO32-與NH4+離子相互促進(jìn)水解CO32-與NH4+離子相互促進(jìn)水解。（不超過20字）
（7）最后制備V2O3時煅燒的溫度不宜過高，當(dāng)溫度在1000℃時，偏釩酸銨（NH4VO3）會分解生成V2O3和N2以及其他常見的化合物，請寫出偏釩酸銨在1000℃時分解的化學(xué)方程式：6NH4VO3 1000℃ 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑6NH4VO3 1000℃ 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑。
1000
℃
1000
℃
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Na2SiO3；將少量濾渣I濃于稀鹽酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明濾渣中含有Fe2O3；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；5；NH4++NO3-=NH4VO3↓；CO32-與NH4+離子相互促進(jìn)水解；6NH4VO3 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑
1000
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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