2019-2020學(xué)年四川省成都七中高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題4分，滿分60分）

• 1．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，對(duì)下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是（　　）

  A．成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒，砒霜有劇毒，具有還原性

  B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

  C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

  D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫
  組卷：17引用：4難度：0.9

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• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol CO2和SO2組成的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

  B．2.24L的Cl2與一定量CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

  C．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為03NA

  D．4.2g CaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 3．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作
  A	驗(yàn)證SO2的漂白性	將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色
  B	提純含有少量乙酸的乙酸乙酯	向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水
  C	證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率	將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中
  D	比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱	將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

  B．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

  C．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OH 濃硫酸 △ C17H35COOC2H5+H218O

  D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
  組卷：86引用：5難度：0.5

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• 5．N₂O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt₂O⁺表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201801/205/fe204391.png" style="vertical-align:middle" />

  A．△H=△H1+△H2

  B．△H=-226 kJ/mol

  C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+和 Pt2O2+
  組卷：92引用：19難度：0.6

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• 6．化學(xué)式為C₃H₇FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（　　）

  A．4種

  B．5種

  C．6種

  D．7種
  組卷：178引用：8難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿分40分）

• 17．目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
  Ⅰ．石灰法
  原理：2CaO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaSO₄（s）
  （1）T₁℃時(shí)，向 10L 恒容密閉容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO₂（g）和 1molO₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，2min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí) CaSO₄（s）為 1.8mol。 0～2min 內(nèi)，用 SO₂（g）表示該反應(yīng)的速率 v（SO₂）=

   

  ；若平衡后縮小容積至5L，再次達(dá)到平衡時(shí)，c（O₂）=

   

  。
  Ⅱ．催化氧化法
  活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：
  O₂+2C→2C-O； SO₂+C→C-SO₂； C-SO₂+C-O→C-SO₃+C； C-SO₃+H₂O→C-H₂SO₄； C-H₂SO₄→H₂SO₄+C
  （2）整個(gè)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）活性炭在反應(yīng)過程中，改變了 （填字母）
  a.反應(yīng)速率       b.反應(yīng)限度       c.反應(yīng)焓變       d.反應(yīng)路徑     e.反應(yīng)活化能
  Ⅲ．CO 還原法
  原理：2CO（g）+SO₂ （g）?（g）+2CO₂（g）△H
  已知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H1=-574.0KJ/mol,CO 的燃燒熱為 283.0KJ/mol
  （4）△H=

   

  。
  （5）起始溫度為 T₂℃時(shí)，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g），測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  容器	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol				平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量/mol
  	CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2
  甲	1	0.5	0.5	0	a
  乙	1	0.5	0	0	0.8
  丙	2	1	0	0	b

  ①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO（g）、SO₂（g）、S（g）、CO₂（g）各1mol,此時(shí)v _正

   

  v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②下列判斷正確的是

   

   （填字母）。
  a.b=1.6        b.平衡常數(shù)：甲＞乙            c.a=b。
  組卷：12引用：3難度：0.4

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• 18．釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V₂O₃、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，現(xiàn)從該釩渣中回收V₂O₃的工藝流程如圖。
  
  （1）濾液Ⅰ的成分是NaVO₃、NaAlO₂和

   

  。（寫化學(xué)式）
  （2）檢驗(yàn)濾渣I中是否含有Fe₂O₃的方法是

   

  。
  （3）用離子方程式表示NaAlO₂溶液具有堿性的原因

   

  。
  （4）加入硫酸銨溶液后濾液Ⅱ的pH會(huì)有所降低，已知常溫時(shí)NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=2×10^-5；則0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液的pH約為

   

  。
  （5）寫出沉釩步驟反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （6）在沉釩操作中，若使用（NH₄）₂CO₃，其沉釩效率比用等物質(zhì)的量（NH₄）₂SO₄更低，其原因?yàn)椋∟H₄）₂CO₃溶液中

   

  。（不超過20字）
  （7）最后制備V₂O₃時(shí)煅燒的溫度不宜過高，當(dāng)溫度在1000℃時(shí)，偏釩酸銨（NH₄VO₃）會(huì)分解生成V₂O₃和N₂以及其他常見的化合物，請(qǐng)寫出偏釩酸銨在1000℃時(shí)分解的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析