在太陽能作用下，甲烷水蒸氣重整制氫，該工藝由于具有反應物儲量豐富、反應成本低、產(chǎn)量高等特點而被廣泛采用，其發(fā)生的主要反應如下：
（i）CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）   ΔH₁＜0
（ii）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）    ΔH₂
已知：H₂O（g）═H₂O（l）       ΔH₃=-44kJ?mol^-1
（1）在標準狀態(tài)下，由指定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的焓變稱為標準摩爾生成焓，如氨氣的標準摩爾生成焓可用Δ_fH_m^θ（NH₃，g）表示，規(guī)定Δ_fH_m^θ（O₂，g）和Δ_fH_m^θ（H₂，g）為0，利用標準摩爾生成焓可以求出化學反應的反應熱，部分物質(zhì)的標準摩爾焓生成如下表，則反應（ii）在標準狀態(tài)下的反應熱ΔH₂=

-41.2

-41.2

kJ?mol^-1

物質(zhì)	CO2	CO	H2O（l）
ΔfHmθ/（kJ?mol-1）	-393.5	-110.5	-285.8

（2）向容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量均為1mol的CH₄（g）和H₂O（g），在T℃、初始壓強為120kPa下只發(fā)生反應（i），CH₄的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化關(guān)系如圖1。

①0～5min內(nèi)，v（CO）=

0.025

0.025

mol?L^-1?min^-1，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率α（H₂O）=

25%

25%

。
②K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），該溫度下的平衡常數(shù)K_p=

675

675

（kPa）²。若保持溫度和體積不變，平衡后再向容器內(nèi)充入0.75molCH₄（g）和0.75molCO（g），平衡將

向左移動

向左移動

（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。，
③下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

（填標號）。
A．單位時間內(nèi)消耗3molH₂的同時生成1molH₂O
B．c（CH₄）=c（CO）
C．各物質(zhì)的體積分數(shù)不再變化
D．混合氣體的壓強不再變化
（3）反應（i）在一定條件下進行時，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與水碳比[

n

（

H

2

O

）

n

（

C

H

4

）

=z]和壓強p的關(guān)系如圖2所示。則a、b、c由大到小的關(guān)系是

a＞b＞c

a＞b＞c

，原因是

同一壓強下，水碳比越大，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率越大

同一壓強下，水碳比越大，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率越大

。