2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠肺炎疫情席卷全球，非洲南部出現(xiàn)了一種比Delta毒株更可怕的進(jìn)化體Omicron毒株。殺菌消毒、做好個(gè)人防護(hù)是防止疫情蔓延的重要措施。下列關(guān)于疫情防控期間使用到的化學(xué)用品的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．醫(yī)用酒精消毒液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%

  B．使用“84”消毒液時(shí)，加入適量白醋可增強(qiáng)消毒能力

  C．3.0%的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，應(yīng)放置于遮光、陰涼處保存

  D．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：90引用：1難度：0.6

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• 2．碳達(dá)峰、碳中和是我國(guó)發(fā)展的戰(zhàn)略目標(biāo)，下列措施與實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．通過(guò)氣化和液化將煤轉(zhuǎn)化成清潔燃料

  B．加快植樹造林，減少一次性筷子的使用

  C．大力發(fā)展太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能等清潔能?/label>

  D．積極推動(dòng)電動(dòng)汽車代替燃油車
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 3．下列事實(shí)與難溶電解質(zhì)的溶解平衡無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．含氟牙膏防治齲齒

  B．向5mL氯化銀的懸濁液中加入幾滴0.1mol?L-1的KI溶液，有黃色沉淀生成

  C．納米鐵粉可以去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金屬離子

  D．用碳酸鈉溶液使鍋爐中的水垢轉(zhuǎn)化成疏松、易溶于酸的碳酸鈣
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 4．概念是反映對(duì)象本質(zhì)屬性的思維形式，下列對(duì)化學(xué)概念的理解正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

  B．若某反應(yīng)的ΔH＜0、ΔS＜0，則該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行

  C．v（SO2）=0.1mol?L-1?min-1表示在1min時(shí)，SO2的濃度為0.1mol?L-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）  ΔH=-241.8kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ?mol-1
  組卷：36引用：1難度：0.7

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• 5．2021年101月27日我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用快舟一號(hào)甲運(yùn)載火箭，以“一箭一星”的方式，將吉林一號(hào)高分02F衛(wèi)星圓滿發(fā)射開空，該火箭使用的燃料為液態(tài)N₂H₄與液態(tài)H₂O₂，其能量變化如圖，則0.5molN₂H₄（l）和1molH₂O₂（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（g）放出的熱量為（　　）

  A．0.5akJ

  B．0.5（b-a）kJ

  C．0.5bkJ

  D．0.5（a-b）kJ
  組卷：8引用：2難度：0.8

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• 6．對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g），測(cè)得4種條件下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.9mol?L^-1?s^-1、②v（B）=24mol?L^-1?min^-1③v（C）=1.6mol?L^-1?s^-1④v（D）=1.8mol?L^-1?min^-1，則上述4種條件下的反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是（　　）

  A．②＞④＞③＞①

  B．②＞①＞④＞③

  C．②=③＞①＞④

  D．②=③＞④=①
  組卷：42引用：4難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．在太陽(yáng)能作用下，甲烷水蒸氣重整制氫，該工藝由于具有反應(yīng)物儲(chǔ)量豐富、反應(yīng)成本低、產(chǎn)量高等特點(diǎn)而被廣泛采用，其發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
  （i）CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）   ΔH₁＜0
  （ii）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）    ΔH₂
  已知：H₂O（g）═H₂O（l）       ΔH₃=-44kJ?mol^-1
  （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由指定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，如氨氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可用Δ_fH_m^θ（NH₃，g）表示，規(guī)定Δ_fH_m^θ（O₂，g）和Δ_fH_m^θ（H₂，g）為0，利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可以求出化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓生成如下表，則反應(yīng)（ii）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1
  

  物質(zhì)	CO2	CO	H2O（l）
  ΔfHmθ/（kJ?mol-1）	-393.5	-110.5	-285.8

  （2）向容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量均為1mol的CH₄（g）和H₂O（g），在T℃、初始?jí)簭?qiáng)為120kPa下只發(fā)生反應(yīng)（i），CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1。
  
  ①0～5min內(nèi)，v（CO）=

   

  mol?L^-1?min^-1，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率α（H₂O）=

   

  。
  ②K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），該溫度下的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）²。若保持溫度和體積不變，平衡后再向容器內(nèi)充入0.75molCH₄（g）和0.75molCO（g），平衡將

   

  （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。，
  ③下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH₂的同時(shí)生成1molH₂O
  B．c（CH₄）=c（CO）
  C．各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
  （3）反應(yīng)（i）在一定條件下進(jìn)行時(shí)，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與水碳比[

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =z]和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖2所示。則a、b、c由大到小的關(guān)系是

   

  ，原因是

   

  。
  
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 20．電化學(xué)原理在環(huán)境保護(hù)和物質(zhì)制備中都有重要應(yīng)用。
  i.應(yīng)用電化學(xué)原理的環(huán)境監(jiān)測(cè)設(shè)備具有使用方便、高精度、高分辨率、響應(yīng)迅速等突出優(yōu)點(diǎn)。
  （1）某測(cè)定SO₂含量的傳感器工作原理如圖1所示（O^2-可以在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)）。固體電解質(zhì)中O^2-向

   

  （填“Pt”或“金屬氧化物”）電極移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  ii.鈷金屬?gòu)V泛用作電池材料、超級(jí)耐熱合金、磁性材料等，圖2為電解制備金屬鈷的裝置示意圖，同時(shí)還可以制得鹽酸。
  
  （2）b為電源的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極；交換膜1是

   

  （填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。
  （3）鹽酸在

   

  （填“I”、“II”或“III”室中生成，該裝置工作一段時(shí)間后，I室中n（H⁺）將

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （4）若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O₂，則III室中溶液質(zhì)量理論上減少

   

  g。
  組卷：15引用：1難度：0.8

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