在容積為2.0L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g)。
100℃時,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。
(1)60s內(nèi),v(N2O4)=0.001mol?L-1?s-10.001mol?L-1?s-1。
(2)下列敘述中,能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 acac(填字母序號)。
A.NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B.單位時間內(nèi)消耗amolN2O4,同時生成2amolNO2
C.容器內(nèi)的壓強不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(3)降低溫度,混合氣體的顏色變淺,正反應(yīng)是 吸熱吸熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)欲提高N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率,理論上可以采取的措施為 BB。
A.增大壓強
B.升高溫度
C.加入催化劑
(5)100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為 K=c2(NO2)c(N2O4)K=c2(NO2)c(N2O4),數(shù)值為 0.360.36。
(6)平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率是 60%60%。
(7)100℃時,在容器中按初始濃度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料,反應(yīng) 正向正向進行(填“正向”或“逆向”)。
c
2
(
N
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2
)
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(
N
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4
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2
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【答案】0.001mol?L-1?s-1;ac;吸熱;B;K=;0.36;60%;正向
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2
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 1:0:1組卷:12引用:2難度:0.6
相似題
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1.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo):
Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),求該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.減小壓強
E.加入催化劑
G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正
Ⅱ.還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表:溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24
(6)當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.6 -
2.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)gΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.減小壓強
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol?L-1;c(CO2)=c(H2)=0.13mol?L-1,則此時正、逆反應(yīng)速率大小v正
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}:
(5)反應(yīng)的ΔH發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:1引用:2難度:0.5 -
3.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):時間(min) 1 2 3 4 5 氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 100 240 464 576 620
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.消耗3mol X同時生成1mol Y的
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:18引用:1難度:0.7
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