某小組同學(xué)分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質(zhì)。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性質(zhì)。
（1）從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于 鹽鹽，因此可以與某些堿反應(yīng)。
（2）預(yù)測(cè)FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn) 還原還原性。
（3）預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是 FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，可以升高FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，可以升高，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
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序號(hào) | 操作 |
| i | 滴加NaOH溶液 | |
| ⅱ | 加入少量鋅粉 | |
| ⅲ | 滴加酸性KMnO4溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色
，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。②ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
。③ⅲ中的現(xiàn)象是
酸性KMnO4溶液褪色
酸性KMnO4溶液褪色
。（5）某同學(xué)認(rèn)為ⅲ中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：
①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、
②為證實(shí)該反應(yīng)中Fe2+確實(shí)被氧化，需要在反應(yīng)后的溶液中加入試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
，觀察到現(xiàn)象 溶液變紅色
溶液變紅色
。Ⅱ.探究FeCl3溶液的性質(zhì)。
小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：
| 操作 |
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| 現(xiàn)象 | 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去 |
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
。（7）ⅵ中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
。Ⅲ.小組同學(xué)探究ⅵ中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a.鐵離子被轉(zhuǎn)化，b.SCN-被轉(zhuǎn)化。
（8）分別向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到
滴加KSCN的溶液變紅
滴加KSCN的溶液變紅
現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。（9）進(jìn)一步預(yù)測(cè)SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO42-，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
。【答案】鹽；還原；FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，可以升高；產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Zn+Fe2+=Zn2++Fe；酸性KMnO4溶液褪色；KSCN溶液；溶液變紅色；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；滴加KSCN的溶液變紅；向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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