硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打、海波，其中硫的價態(tài)為+2價，是一種重要的無機化工原料。
Ⅰ．大蘇打溶液置于空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)而出現(xiàn)黃色渾濁
①Na₂S₂O₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NaHSO₃+S↓
②2Na₂S₂O₃+O₂═2Na₂SO₄+2S↓
（1）從硫的價態(tài)的角度分析，硫代硫酸鈉

c

c

（填序號）
a.只有還原性
b.只有氧化性
c.既有氧化性也有還原性
d.既沒有氧化性也沒有還原性
（2）反應(yīng)①中的氧化劑是

Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃

，還原劑是

Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃

。
（3）配制好的大蘇打溶液會加入少量Na₂CO₃，吸收CO₂生成NaHCO₃來防止發(fā)生反應(yīng)①，涉及的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

。
（4）為了避免發(fā)生反應(yīng)②，往往還會向配制好的大蘇打溶液中加入少量Na₂SO₃，請你猜測加入Na₂SO₃的作用是什么？

Na₂SO₃溶液吸收空氣中的氧氣，防止Na₂S₂O₃溶液被氧氣氧化

Na₂SO₃溶液吸收空氣中的氧氣，防止Na₂S₂O₃溶液被氧氣氧化

。
Ⅱ．生活中，自來水廠常常利用氟氣對水體進行消毒，因而自來水中常有氯氣殘余。
（1）氯氣與水的反應(yīng)方程式為

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

，氯氣溶于水后，能實際起到漂白殺菌效果的成分是

次氯酸

次氯酸

（填名稱）。
（2）可以使用大蘇打來處理水中殘余的氯氣。涉及的化學(xué)方程式為Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2H₂SO₄+2NaCl+6HCl,請在方程式中標(biāo)出反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（3）上述Na₂S₂O₃和Cl₂的反應(yīng)中，被還原的元素是

Cl

Cl

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

4：1

4：1

，每轉(zhuǎn)移10mol電子，可吸收標(biāo)況下氯氣

112

112

L。
（4）自來水中的殘余的氯氣也可以通過太陽暴曬一段時間來除去，請結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原理。

自來水用太陽曬的方法除去氯氣，是因為氯氣和水反應(yīng)，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸光照下會分解2HClO

光照

2HCl+O₂↑，使氯氣與水反應(yīng)的平衡移動直至氯氣完全消耗

自來水用太陽曬的方法除去氯氣，是因為氯氣和水反應(yīng)，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸光照下會分解2HClO

光照

2HCl+O₂↑，使氯氣與水反應(yīng)的平衡移動直至氯氣完全消耗

。
（5）請分別對上述兩種除去水中殘余氯氣的方法進行評價

用大蘇打處理殘余氯氣效率高、速率快；用日曬的方法，優(yōu)點是不用外加試劑，缺點是時間長效率低

用大蘇打處理殘余氯氣效率高、速率快；用日曬的方法，優(yōu)點是不用外加試劑，缺點是時間長效率低

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Ⅲ．某實驗探究小組需要用到0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液240mL，依據(jù)如下步驟配制溶液：
①在電子天平上準(zhǔn)確稱量

6.2

6.2

gNa₂S₂O₃?5H₂O固體。
②將固體轉(zhuǎn)移入

小燒杯

小燒杯

中，加入新煮沸的蒸餾水進行溶解。
③待溶液恢復(fù)至室溫后，將溶液沿玻璃棒注入

250mL容量瓶

250mL容量瓶

中。
④加入新煮沸的蒸餾水至液面距離刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切。
⑤搖勻。
（1）請將上述操作步驟填寫完整。
（2）為什么在配制溶液的過程中要使用新煮沸的蒸餾水？

防止Na₂S₂O₃被氧氣氧化

防止Na₂S₂O₃被氧氣氧化

。
（3）該探究小組嚴(yán)格按照上述實驗步驟配制溶液，沒有操作失誤，卻還是發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏小，你認為是什么原因造成的？（該小組已排除了在配制的過程中Na₂S₂O₃的變質(zhì)對實驗的影響）

沒有洗滌燒杯和玻璃棒的步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)不能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，是所配制溶液濃度偏低

沒有洗滌燒杯和玻璃棒的步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)不能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，是所配制溶液濃度偏低

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