2022-2023學年上海市位育中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題僅有1個正確答案，共40分）

• 1．下列物質屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．醫(yī)用酒精	B．液氯
  C．氫氧化鋁膠體	D．漂白粉
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 2．容量瓶中必須有的標記是（　　）
  ①刻度線      ②容積      ③濃度      ④溫度

  A．②③④

  B．①②④

  C．①②③

  D．①③④
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列因素中對氣體體積的大小影響最小的是（　　）

  A．分子個數(shù)

  B．溫度

  C．分子直徑

  D．壓強
  組卷：33引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．H2→H2O	B．NaOH→NaCl
  C．H2SO4（濃）→SO2	D．CO2→CaCO3
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

• 5．2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰?古迪納夫、斯坦利威廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的卓越貢獻。如圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋰原子的質量數(shù)為3

  B．鋰原子在化學反應中容易得到電子

  C．鋰元素的相對原子質量為6.941g?mol-1

  D．氯化鋰的化學式為LiCl
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．有兩瓶無色溶液，分別是Na₂CO₃溶液和K₂SO₄溶液，以下方法不能將兩者進行鑒別的是（　?。?/h2>

  A．取樣，進行焰色試驗	B．取樣，加入BaCl2溶液
  C．取樣，加入稀硫酸	D．取樣，加入酚酞試液
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 7．我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。 下列有關青蒿素（化學式：C₁₅H₂₂O₅）敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．青蒿素的摩爾質量為 282

  B．6.02×1023個青蒿素分子的質量約為 282g

  C．1 mol 青蒿素的質量為 282 g?mol-1

  D．282g 青蒿素中含有 15 個碳原子
  組卷：58引用：13難度：0.7

  解析

• 8．下列化學用語錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鈉離子：Na+

  B．氫離子：H-

  C．第15號元素：P

  D．有2個中子的氦原子：4He
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

二、綜合分析題（共60分）

• 23．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打、海波，其中硫的價態(tài)為+2價，是一種重要的無機化工原料。
  Ⅰ．大蘇打溶液置于空氣中容易發(fā)生下列反應而出現(xiàn)黃色渾濁
  ①Na₂S₂O₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NaHSO₃+S↓
  ②2Na₂S₂O₃+O₂═2Na₂SO₄+2S↓
  （1）從硫的價態(tài)的角度分析，硫代硫酸鈉

   

  （填序號）
  a.只有還原性
  b.只有氧化性
  c.既有氧化性也有還原性
  d.既沒有氧化性也沒有還原性
  （2）反應①中的氧化劑是

   

  ，還原劑是

   

  。
  （3）配制好的大蘇打溶液會加入少量Na₂CO₃，吸收CO₂生成NaHCO₃來防止發(fā)生反應①，涉及的化學方程式為

   

  。
  （4）為了避免發(fā)生反應②，往往還會向配制好的大蘇打溶液中加入少量Na₂SO₃，請你猜測加入Na₂SO₃的作用是什么？

   

  。
  Ⅱ．生活中，自來水廠常常利用氟氣對水體進行消毒，因而自來水中常有氯氣殘余。
  （1）氯氣與水的反應方程式為

   

  ，氯氣溶于水后，能實際起到漂白殺菌效果的成分是

   

  （填名稱）。
  （2）可以使用大蘇打來處理水中殘余的氯氣。涉及的化學方程式為Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2H₂SO₄+2NaCl+6HCl,請在方程式中標出反應物電子轉移的方向和數(shù)目

   

  。
  （3）上述Na₂S₂O₃和Cl₂的反應中，被還原的元素是

   

  ，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

   

  ，每轉移10mol電子，可吸收標況下氯氣

   

  L。
  （4）自來水中的殘余的氯氣也可以通過太陽暴曬一段時間來除去，請結合化學方程式解釋其原理。

   

  。
  （5）請分別對上述兩種除去水中殘余氯氣的方法進行評價

   

  。
  Ⅲ．某實驗探究小組需要用到0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液240mL，依據(jù)如下步驟配制溶液：
  ①在電子天平上準確稱量

   

  gNa₂S₂O₃?5H₂O固體。
  ②將固體轉移入

   

  中，加入新煮沸的蒸餾水進行溶解。
  ③待溶液恢復至室溫后，將溶液沿玻璃棒注入

   

  中。
  ④加入新煮沸的蒸餾水至液面距離刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切。
  ⑤搖勻。
  （1）請將上述操作步驟填寫完整。
  （2）為什么在配制溶液的過程中要使用新煮沸的蒸餾水？

   

  。
  （3）該探究小組嚴格按照上述實驗步驟配制溶液，沒有操作失誤，卻還是發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏小，你認為是什么原因造成的？（該小組已排除了在配制的過程中Na₂S₂O₃的變質對實驗的影響）

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

三、附加題（10分）

• 24．由于大蘇打在空氣中放置易變質失效，因此在進行定量實驗前，往往需要對溶液濃度進行標定。探究小組查閱資料后決定利用重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）對配制的0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液進行重新標定，具體實驗過程如下：
  ①取0.0190mol/L重鉻酸鉀標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量的KI溶液，發(fā)生反應K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+H₂O+I₂+K₂SO₄（未配平）
  ②向上述溶液中滴加樣品Na₂S₂O₃溶液，發(fā)生反應2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI直到恰好完全反應時，停止滴加，記錄加入Na₂S₂O₃溶液的體積。平行實驗3次，消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為24.80mL。
  （1）配平步驟①中的化學方程式

   

  。
  （2）步驟②可以加入少量

   

  作為恰好完全反應的指示劑。當恰好完全反應時，溶液的顏色變化是

   

  。
  （3）經(jīng)過標定，樣品溶液的實際濃度是

   

  。（保留3位有效數(shù)字）
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析