從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法蒸餾法、電滲析法、離子交換法離子交換法。
（2）“吹出法”提溴：空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如圖：
其中步驟②～④的目的是富集溴元素（或提高溴水濃度）富集溴元素（或提高溴水濃度）。步驟③反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5353mol。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作（或過(guò)程），請(qǐng)選擇必要的操作（或過(guò)程），并按實(shí)驗(yàn)的先后順序排列CEADCEAD（填寫(xiě)編號(hào)）。
（4）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按如圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問(wèn)題：
5
3
5
3
| 表1生成氫氧化物沉淀的pH | ||
| 物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe（OH）2 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 表2原料價(jià)格 | |
| 物質(zhì) | 價(jià)格（元/噸） |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
| 純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
步驟①反應(yīng)的離子方程式為：
ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O
ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O
；步驟②的反應(yīng)方程式為：
MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑
△
MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑
。 △
【考點(diǎn)】海水淡化．
【答案】蒸餾法；離子交換法；富集溴元素（或提高溴水濃度）；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；；CEAD；ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑
5
3
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：3難度：0.6
相似題
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1．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
2．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球，是每個(gè)公民義不容辭的責(zé)任?；诤ＫY源開(kāi)發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過(guò)濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯(cuò)誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗(yàn)提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是（填字母）。
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是。
（7）圖2是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫(kù)，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進(jìn)水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序?yàn)?SO2-4。
①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；
②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過(guò)量的NaOH溶液；
⑤過(guò)濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應(yīng)為；檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7
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