某酸HA是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K_a=4.0×10^-8。
（1）寫出該酸的電離方程式

HA?H⁺+A^-

HA?H⁺+A^-

，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

c

（

H

+

）

c

（

A

-

）

c

（

HA

）

c

（

H

+

）

c

（

A

-

）

c

（

HA

）

。
（2）25℃時，向1mol?L^-1HA溶液中加入1mol?L^-1鹽酸，會

抑制

抑制

（“抑制”或“促進(jìn)”）HA的電離，c（H⁺）

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數(shù)K_a

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）常溫條件下，某濃度的鹽酸溶液的pH=3，則其中c（H⁺）=

10^-3

10^-3

mol/L，c（OH^-）=

10^-11

10^-11

mol/L。
（4）常溫下等體積混合0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液后，溶液pH=

12

12

。