2021-2022學(xué)年新疆和田地區(qū)皮山高級(jí)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共18小題，共54.0分）
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1．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：4難度：0.7 -
2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：3難度：0.6 -
3．已知w g液態(tài)苯（C6H6）完全燃燒生成2mol CO2氣體和1mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：6難度：0.8 -
4．下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：12難度：0.9 -
5．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.5mol/L的鹽酸50mL 0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：132引用：17難度：0.7 -
6．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol?L-1，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：3難度：0.4 -
7．反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的有（ ?。?br />①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
②加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高；
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變；
④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）；
⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小組卷：24引用：5難度：0.7
二、填空題（本大題共4小題，共460分）
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21．某酸HA是一元弱酸，25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。
（1）寫出該酸的電離方程式，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=。
（2）25℃時(shí)，向1mol?L-1HA溶液中加入1mol?L-1鹽酸，會(huì)（“抑制”或“促進(jìn)”）HA的電離，c（H+）（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數(shù)Ka（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）常溫條件下，某濃度的鹽酸溶液的pH=3，則其中c（H+）=mol/L，c（OH-）=mol/L。
（4）常溫下等體積混合0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液pH=。組卷：58引用：3難度：0.8 -
22．丁二酮肟可用于鎳的檢驗(yàn)和測(cè)定，其結(jié)構(gòu)式如圖：
（1）Ni元素基態(tài)原子電子排布式為，價(jià)電子排布圖為：，其中未成對(duì)電子數(shù)為：。C、N、O第一電離能由大到小的順序是。
（2）1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是，已知CN-與N2互為等電子體。推算HCN分子中σ和π鍵數(shù)目之比為：。
（3）與氮原子同族的P的氫化物，它的空間立體構(gòu)型是：，它是含有鍵的分子。
（4）的雜化方式是：CO2-3，的空間構(gòu)型是：CO2-3。
（5）丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有（填字母）。
a.配位鍵
b.離子鍵
c.氫鍵
d.范德華力組卷：4引用：2難度：0.7