釩具有廣泛用途，釩以+2、+3、+4、+5價的化合物存在，釩的熔點為1890℃。以富釩爐渣（主要含F(xiàn)eO、V2O3）為原料制取粗釩的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是將FeO、V2O3轉化為Fe2O3和可溶性的NaVO3。V2O3中V的化合價為 +3+3。已知每生成1mol Fe2O3，同時生成2mol NaVO3，此時至少消耗空氣 168168L。（折算成標準狀況，氧氣體積占空氣體積的15）
（2）加入Na2CO3“焙燒”時，生成氣體M的化學方程式為 V2O5+Na2CO3 高溫 2NaVO3+CO2↑V2O5+Na2CO3 高溫 2NaVO3+CO2↑。
（3）已知，25℃時，Ksp（NH4VO3）=4×10-2，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5?！罢{pH與沉釩”后溶液中VO-3的濃度為145mol?L-1，則“濾液”的pH為 4.54.5。
（4）鋁高溫時與V2O5反應的化學方程式為 10Al+3V2O5 高溫 6V+5Al2O310Al+3V2O5 高溫 6V+5Al2O3。
（5）“高溫還原”時加入CaO的目的是生成Ca（AlO2）2和 CaSiO3CaSiO3（填化學式），從而隨爐渣除去。
（6）工業(yè)上通過電解精煉“粗釩”可得到99.5%的純釩，以熔融LiCl-KCl-VCl2為電解質溶液。則電源的負板應連 純釩純釩（填“粗釩”或“純釩”），陰極的電極反應式為 V2++2e-=VV2++2e-=V。
1
5
高溫
高溫
VO
-
3
1
45
高溫
高溫
【答案】+3；168；V2O5+Na2CO3 2NaVO3+CO2↑；4.5；10Al+3V2O5 6V+5Al2O3；CaSiO3；純釩；V2++2e-=V
高溫
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5