2020-2021學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）

• 1．鉛白[2PbCO₃?Pb（OH）₂]是油畫(huà)中一種重要的白色顏料，但用鉛白作畫(huà)，日久易變黑（主要成分為PbS），這種現(xiàn)象在書(shū)畫(huà)術(shù)語(yǔ)中叫作“返鉛”。書(shū)畫(huà)修復(fù)中有一種方法是用雙氧水清洗使之恢復(fù)白色。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鉛白長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中會(huì)被氧氣氧化

  B．鉛白耐強(qiáng)酸耐強(qiáng)堿

  C．用雙氧水清洗是利用雙氧水的還原性

  D．2PbCO3?Pb（OH）2中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于PbCO3?Pb（OH）2中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 2．是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可由如圖路線合成。下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．Y分子中所有原子不可能在同一平面上

  B．Z的分子式為C12H12O5

  C．X是乙醇的同系物

  D．X的一氯代物只有2種
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列反應(yīng)方程式能解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	反應(yīng)方程式
  A	向含KIO3的食鹽中加入稀硫酸，用玻璃棒蘸取上述溶液點(diǎn)在淀粉一KI試紙上，試紙變藍(lán)	IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
  B	酸性KMnO4溶液與H2O2混合產(chǎn)生大量氣體	2H2O2 KM n O 4 2H2O+O2↑
  C	碳酸鈉溶液表面收集的乙酸乙酯層振蕩后變薄并有氣泡產(chǎn)生	2H++CO32-═CO2↑+H2O
  D	加熱時(shí)，將SO2通入裝有CuO的試管中，黑色固體變?yōu)榧t色，將紅色固體溶于水，溶液呈藍(lán)色，并仍有少量不溶物	SO2+CuO △ Cu+SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。（一）必考題

• 10．H₂是一種清潔能源也是一種重要的化工原料，工業(yè)上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。
  （1）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱（ΔH）分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1。則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）利用反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH，可獲得化工原料CO，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。
  
  ①ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  ②240℃時(shí)，將3mol CO₂和2mol H₂通入容積為8L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③該反應(yīng)在一恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程如圖2，t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)僅改變一個(gè)條件，該條件是

   

  。
  （3）300℃時(shí)，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入1.32mol CH₃OH和1.2mol H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁=+49kJ?mol^-1。
  ①高溫下，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）能自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  。
  ②反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量為2.97mol。0～5min內(nèi)，H₂的反應(yīng)速率為

   

  。
  ③CH₃OH（g）與H₂O（g）反應(yīng)相對(duì)于電解水制備H₂的優(yōu)點(diǎn)為

   

  。
  組卷：64引用：2難度：0.4

  解析

• 11．釩具有廣泛用途，釩以+2、+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，釩的熔點(diǎn)為1890℃。以富釩爐渣（主要含F(xiàn)eO、V₂O₃）為原料制取粗釩的工藝流程如圖。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“焙燒”的目的是將FeO、V₂O₃轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃和可溶性的NaVO₃。V₂O₃中V的化合價(jià)為

   

  。已知每生成1mol Fe₂O₃，同時(shí)生成2mol NaVO₃，此時(shí)至少消耗空氣

   

  L。（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，氧氣體積占空氣體積的

  1

  5

  ）
  （2）加入Na₂CO₃“焙燒”時(shí)，生成氣體M的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）已知，25℃時(shí)，K_sp（NH₄VO₃）=4×10^-2，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5?！罢{(diào)pH與沉釩”后溶液中

  VO

  -

  3

  的濃度為

  1

  45

  mol?L^-1，則“濾液”的pH為

   

  。
  （4）鋁高溫時(shí)與V₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）“高溫還原”時(shí)加入CaO的目的是生成Ca（AlO₂）₂和

   

  （填化學(xué)式），從而隨爐渣除去。
  （6）工業(yè)上通過(guò)電解精煉“粗釩”可得到99.5%的純釩，以熔融LiCl-KCl-VCl₂為電解質(zhì)溶液。則電源的負(fù)板應(yīng)連

   

  （填“粗釩”或“純釩”），陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析