久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2-的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響，并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。
回答下列問題：
（1）寫出Fe2+水解的離子方程式Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸向溶液中滴加少量稀硫酸。
（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率0.00016mol/（L?min）0.00016mol/（L?min）。
（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是acac。
a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大
b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大
c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全
d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化
（4）結(jié)合圖象分析可知，pH越大Fe2+氧化率越大大。（填“大”或“小”）
（5）研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過以上研究可知配制FeSO4溶液的正確做法是向其中加入少量的硫酸和鐵粉向其中加入少量的硫酸和鐵粉。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．
【答案】Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；向溶液中滴加少量稀硫酸；0.00016mol/（L?min）；ac；大；向其中加入少量的硫酸和鐵粉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.6
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1．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/19 1:30:1組卷：129引用：4難度：0.7 -
2．Ⅰ．某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時(shí)容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol,此時(shí)，容器的容積為，該反應(yīng)的濃度商Q=．此時(shí)，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國(guó)國(guó)家科學(xué)技術(shù)最高獎(jiǎng)授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式
若該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說明）．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3 -
3．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數(shù)K1
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：51引用：3難度：0.8