菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料。現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應,測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應,且難溶于水。
請計算:
(1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.611.6g。
(2)列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果準確到0.1%)
【答案】11.6
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:216引用:41難度:0.5
相似題
-
1.某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?;瘜W興趣小組為測定其純度,做了以下實驗(雜質(zhì)溶于水,且不與硝酸銀溶液反應)。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算:
(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式
(2)過濾后最終所得固體的質(zhì)量為
(3)該化肥中氯化銨的純度為發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:77引用:2難度:0.5 -
2.為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某學習小組進行了如下實驗探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖,見圖.
(1)碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為
(2)計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:153引用:9難度:0.5 -
3.今天是某校實驗室開放日,曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60克稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表:
次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
(1)共制得氫氣
(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:62引用:5難度:0.3
把好題分享給你的好友吧~~