鐵的化合物在工業(yè)中有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：
（1）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：
①M(fèi)nFe₂O₄（s）═MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

O₂（g）ΔH₁
②MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）ΔH₂=akJ?mol^-1
③2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₃=+483.6kJ?mol^-1
則ΔH₁=

（241.8x-a）kJ/mol

（241.8x-a）kJ/mol

（用含a、x的代數(shù)式表示）。
（2）Fe（CO）₅是一種重要的催化劑，制取反應(yīng)為Fe（s）+5CO（g）═Fe（CO）₅（g）ΔH＜0。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO。
①0～30min內(nèi)在T溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得c（CO）、c[Fe（CO）₅]隨時(shí)間的變化關(guān)系，以及30min和40min開始隨條件的變化關(guān)系如圖所示。0～20min內(nèi)用Fe（CO）₅表示的平均反應(yīng)速率為

0.002

0.002

mol?L^-1?min^-1；若平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p,則用氣體分壓表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

16

p

4

16

p

4

。
②30min時(shí)改變的條件是

向體系中加入0.12molCO

向體系中加入0.12molCO

。40min后曲線Ⅱ下降的原因是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

。?
（3）磷酸鐵鋰（LiFePO₄）是一種重要的鋰離子電池正極材料。LiFePO₄的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。
①圖-2中x=

3

16

3

16

；
?
②請(qǐng)寫出圖-3到圖-2的電極方程式：

FePO₄+

13

16

e^-+

13

16

Li⁺=

L

i

13

16

FePO₄

FePO₄+

13

16

e^-+

13

16

Li⁺=

L

i

13

16

FePO₄

（不含x）。