某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究鐵、銅、錳（Mn）的金屬活動性順序，進(jìn)行了如下探究活動。
【作出猜想】對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想①Fe＞Mn＞Cu：猜想②Mn＞Fe＞Cu；猜想③Fe＞Cu＞MnFe＞Cu＞Mn。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
步驟1（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。
| 實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | 實(shí)驗(yàn)三 | |
| 實(shí)驗(yàn)操作 |
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| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)一：立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢；實(shí)驗(yàn)二：沒有明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)三：立即產(chǎn)生氣泡，速率較快 實(shí)驗(yàn)一：立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢；實(shí)驗(yàn)二：沒有明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)三：立即產(chǎn)生氣泡，速率較快
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| 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 猜想③錯(cuò)誤 | ||
②
②
正確。寫出錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
。【拓展延伸】用錳片、FeCl2溶液和
銅片
銅片
，通過實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Mn的金屬活動性順序。【反思與應(yīng)用】活動性越強(qiáng)的金屬，在空氣中越容易發(fā)生化學(xué)變化。但是鋁比鐵的抗腐蝕性強(qiáng)的原因是
金屬鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)
金屬鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)
，鐵生銹的條件是 與氧氣和水同時(shí)接觸
與氧氣和水同時(shí)接觸
，防止鐵生銹是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑，請寫出一條防止鐵生銹的措施：在鐵的表面刷一層油漆
在鐵的表面刷一層油漆
。【考點(diǎn)】金屬活動性的探究；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．
【答案】Fe＞Cu＞Mn；實(shí)驗(yàn)一：立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢；實(shí)驗(yàn)二：沒有明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)三：立即產(chǎn)生氣泡，速率較快；②；Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；銅片；金屬鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)；與氧氣和水同時(shí)接觸；在鐵的表面刷一層油漆
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.7
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）實(shí)驗(yàn)B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，小清同學(xué)提出在實(shí)驗(yàn)B的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時(shí)，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強(qiáng)。
③若甲、乙實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，只需使用三種藥品即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埬銕椭×镣瓿善鋵?shí)驗(yàn)方案。操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為；一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（圖2所示），都實(shí)現(xiàn)了探究的目的。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是溶液；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：4難度：0.5 -
3．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W(xué)興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價(jià)通常為+2價(jià)。
（2）鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）乙組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學(xué)用銅片、硫酸鎳溶液和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應(yīng)的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實(shí)際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實(shí)可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M(fèi)能和鹽酸反應(yīng)而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：220引用：5難度：0.5
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