化學反應(yīng)速率與限度在生產(chǎn)生活中的運用廣泛。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)生成的氫氣（標準狀況），實驗記錄如下表（累計值）：

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是

2～3min

2～3min

，原因為

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溶液溫度較高

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溶液溫度較高

。
（2）反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率

不變

不變

（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應(yīng)速率

不變

不變

。
（3）一定溫度下，將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）。1min時，測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol?L^-1。
①x=

2

2

。
②反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）1mol?L^-1。
③0～1min內(nèi)，用B表示的化學反應(yīng)速率v_（B）=

0.0033

0.0033

mol?L^-1?s^-1（保留兩位有效數(shù)字）。