2021-2022學年河北省石家莊市元氏四中高二（上）第二次月考化學試卷

一．選擇題（每題3分，共20小題）

• 1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  D．1mol NO（g）中的化學鍵形成時需要吸收632kJ的能量
  組卷：91引用：3難度：0.5

  解析

• 2．甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是（　?。?br />

  A．1molCH4（g）的能量大于1molCO2（g）和2molH2O（g）的能量總和

  B．反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH=-800kJ?mol-1

  C．若破壞1molO2（g）中的化學鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

  D．在反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中放出熱量400kJ，則有1molO-H鍵生成
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析

• 3．化學反應伴隨著能量變化，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱的反應一定是吸熱反應，不需要加熱的反應一定是放熱反應

  B．單質硫燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）△H=akJ?mol-1

  C．C（s,石墨）?C（s,金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，由此推斷石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知反應X（g）+2Y（g）?XY₂（g）△H＞0，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．充入X（g），平衡正向移動，X的轉化率降低

  B．減小容器體積，正反應與逆反應速率均增大，平衡正移

  C．加入正催化劑，反應活化能降低，正反應與逆反應速率均增大

  D．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減緩，平衡正向移動
  組卷：82引用：2難度：0.5

  解析

• 5．在恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，下列措施一定能加快反應速率的是（　　）

  A．增加碳的用量

  B．升高溫度

  C．充入氦氣增大容器內的壓強

  D．降低CO2濃度
  組卷：68引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列措施是為了降低化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．食品放在冰箱中貯藏

  B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

  C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣

  D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時稍微加熱
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 7．一定條件下，可逆反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現進行如下操作：
  ①升高反應體系的溫度；
  ②增加反應物C的用量；
  ③縮小反應體系的體積；
  ④減少體系中CO的量；
  ⑤恒容狀態(tài)下充入氮氣。
  上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著增大的是（　?。?/h2>

  A．①②③⑤

  B．只有①③

  C．只有①③⑤

  D．只有①③④
  組卷：109引用：2難度：0.7

  解析

• 8．室溫下，在25mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．B點離子濃度比較：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．室溫下CH3COOH電離平衡常數可表示為： 1 0 - 7 × b 25 - b

  C．D點時，微粒濃度滿足關系：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+2c（CH3COOH）

  D．B、C、D三點中水電離程度最大的是C點
  組卷：61難度：0.6

  解析

二．非選擇題（共40分）

• 24．（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
  ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  ②燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  。
   ③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
  某學?；瘜W課外小組用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑，試回答下列問題。
  ①滴定過程中，眼睛應注視，

   

  。
  ②滴定終點時的現象：

   

  。
   ③根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

   

  mol?L^-1。（保留四位有效數字）
  

  滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
  		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  ④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
  a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

   

  。
  b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 25．化學反應速率與限度在生產生活中的運用廣泛。
  （1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應生成的氫氣（標準狀況），實驗記錄如下表（累計值）：
  

  時間/min	1	2	3	4	5
  氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

  在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是

   

  ，原因為

   

  。
  （2）反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，其正反應速率

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”，下同），保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應速率

   

  。
  （3）一定溫度下，將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）。1min時，測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol?L^-1。
  ①x=

   

  。
  ②反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）1mol?L^-1。
  ③0～1min內，用B表示的化學反應速率v_（B）=

   

  mol?L^-1?s^-1（保留兩位有效數字）。
  組卷：147引用：2難度：0.5

  解析