2021-2022學年河北省石家莊市元氏四中高二(上)第二次月考化學試卷
發(fā)布:2024/11/17 14:0:2
一.選擇題(每題3分,共20小題)
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1.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是( ?。?/h2>
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D.1mol NO(g)中的化學鍵形成時需要吸收632kJ的能量 組卷:91引用:3難度:0.5 -
2.甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是( ?。?br />
A.1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量總和 B.反應CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-800kJ?mol-1 C.若破壞1molO2(g)中的化學鍵需吸收熱量493kJ,則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ D.在反應CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中放出熱量400kJ,則有1molO-H鍵生成 組卷:68引用:3難度:0.7 -
3.化學反應伴隨著能量變化,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.需要加熱的反應一定是吸熱反應,不需要加熱的反應一定是放熱反應 B.單質(zhì)硫燃燒熱的熱化學方程式:S(s)+ O2(g)=SO3(g)△H=akJ?mol-132C.C(s,石墨)?C(s,金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1,由此推斷石墨比金剛石穩(wěn)定 D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2 組卷:39引用:2難度:0.7 -
4.已知反應X(g)+2Y(g)?XY2(g)△H>0,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.充入X(g),平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率降低 B.減小容器體積,正反應與逆反應速率均增大,平衡正移 C.加入正催化劑,反應活化能降低,正反應與逆反應速率均增大 D.升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減緩,平衡正向移動 組卷:82引用:2難度:0.5 -
5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應:C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,下列措施一定能加快反應速率的是( ?。?/h2>
A.增加碳的用量 B.升高溫度 C.充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強 D.降低CO2濃度 組卷:68引用:2難度:0.5 -
6.下列措施是為了降低化學反應速率的是( )
A.食品放在冰箱中貯藏 B.雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳 C.用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣 D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時稍微加熱 組卷:30引用:2難度:0.6 -
7.一定條件下,可逆反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:
①升高反應體系的溫度;
②增加反應物C的用量;
③縮小反應體系的體積;
④減少體系中CO的量;
⑤恒容狀態(tài)下充入氮氣。
上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著增大的是( ?。?/h2>A.①②③⑤ B.只有①③ C.只有①③⑤ D.只有①③④ 組卷:108引用:2難度:0.7 -
8.室溫下,在25mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.B點離子濃度比較:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B.室溫下CH3COOH電離平衡常數(shù)可表示為: 10-7×b25-bC.D點時,微粒濃度滿足關(guān)系:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+2c(CH3COOH) D.B、C、D三點中水電離程度最大的是C點 組卷:61引用:2難度:0.6
二.非選擇題(共40分)
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24.(1)50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
②燒杯間填滿碎紙條的作用是
③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將
(2)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某學?;瘜W課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,選擇甲基橙作指示劑,試回答下列問題。
①滴定過程中,眼睛應注視,
②滴定終點時的現(xiàn)象:
③根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00
a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果
b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果組卷:29引用:2難度:0.6 -
25.化學反應速率與限度在生產(chǎn)生活中的運用廣泛。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應生成的氫氣(標準狀況),實驗記錄如下表(累計值):時間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310
(2)反應3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,達到平衡后,增加Fe的量,其正反應速率
(3)一定溫度下,將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)?xC(g)。1min時,測得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4mol?L-1。
①x=
②反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
③0~1min內(nèi),用B表示的化學反應速率v(B)=組卷:147引用:2難度:0.5