(1)50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。
②燒杯間填滿碎紙條的作用是 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。
③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 偏小偏小(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。
某學(xué)?;瘜W(xué)課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,選擇甲基橙作指示劑,試回答下列問(wèn)題。
①滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視,錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液顏色變化。
②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:當(dāng)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
③根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 0.40000.4000mol?L-1。(保留四位有效數(shù)字)
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
a.觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒;減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;偏?。诲F形瓶中溶液顏色變化;當(dāng)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);0.4000;偏高;偏高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:29引用:2難度:0.6
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