某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。他將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置還有其他不妥之處，改正的操作是 在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平。
（2）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”）；生成1mol水時(shí)放出熱量 相等相等（填“相等”或“不相等”），理由是 中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量。
（3）該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低請(qǐng)你分析可能的原因是 ABDABD（填序號(hào)）。
A.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55molL氫氧化鈉溶液錯(cuò)取成了50mL0.55mol/L氨水
（4）將濃度為0.50mol/L的酸溶液和0.50mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1gmL-1），生成的溶液的比熱c=4.18J?g-1?C-1，測得溫度如下：
| 反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 最高溫度t2/℃ |
| 甲組（HCl+NaOH） | 15.0 | 18.3 |
| 乙組（HCl+NH3.H2O） | 15.0 | 18.1 |
一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少
一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少
。②HCl（aq）+NH3.H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）的ΔH=
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
。（保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】中和熱的測定實(shí)驗(yàn)．
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；不相等；相等；中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；ABD；一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；-51.8kJ/mol
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7 -
3．實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6