2021-2022學年廣東省廣州市仲元中學高二（上）開學化學試卷

一、單項選擇（本題包括16個小題，前10題每小題2分，后6題每小題2分，共44分）

• 1．化學與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的對應關(guān)系錯誤的是（　?。?/h2>

  A．硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑

  B．氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑

  C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑

  D．葡萄糖具有強氧化性，可用于醫(yī)用營養(yǎng)液
  組卷：31引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．流水、風力、蒸汽是一次能源，電力是二次能源

  B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池

  C．鉛蓄電池是二次電池，氫氧燃料電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部

  D．廢舊電池的集中處理的主要目的是防止電池中的重金屬污染水源及土壤
  組卷：17引用：6難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于褪色原理敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

  B．Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性

  C．活性炭可以吸附有色物質(zhì)，是因為活性炭可以與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應

  D．向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2氣體，KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在實驗室進行中和熱測定實驗，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失

  B．測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度

  C．為了使酸堿充分反應，應當緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌

  D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：26引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1

  B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,則a＞b

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

  D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：203引用：13難度：0.9

  解析

• 6．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/434/af3accbc.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能

  B．電子由銅經(jīng)發(fā)光二極管流向鐵環(huán)

  C．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

  D．負極的電極反應為：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：9引用：2難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分56分）

• 19．某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應反應熱。他將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進行中和反應。請回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

   

  ；由圖可知該裝置還有其他不妥之處，改正的操作是

   

  。
  （2）實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”）；生成1mol水時放出熱量

   

  （填“相等”或“不相等”），理由是

   

  。
  （3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應反應熱的數(shù)值偏低請你分析可能的原因是

   

  （填序號）。
  A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度
  B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
  C.做本實驗的當天室溫較高
  D.將50mL0.55molL氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol/L氨水
  （4）將濃度為0.50mol/L的酸溶液和0.50mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1gmL^-1），生成的溶液的比熱c=4.18J?g^-1?C^-1，測得溫度如下：
  

  反應物	起始溫度t1/℃	最高溫度t2/℃
  甲組（HCl+NaOH）	15.0	18.3
  乙組（HCl+NH3.H2O）	15.0	18.1

  ①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是

   

  。
  ②HCl（aq）+NH₃.H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）的ΔH=

   

  。（保留一位小數(shù)）
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 20．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060 年前實現(xiàn)碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
  a） CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）    ΔH₁
  b） CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）     ΔH₂
  c）CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）   ΔH₃
  d） 2CO（g）?CO₂（g）+C（s）    ΔH₄
  e）CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）    ΔH₅
  （1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的ΔH₁=

   

   （寫出一個代數(shù)式即可）。
  （2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

   

  。
  A.增大CO₂與CH₄的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加
  B.碳的質(zhì)量不再改變能作為反應c、d、e的平衡的標志
  C.如果只發(fā)生反應a,恒溫恒容條件下，密度、壓強不變，平均摩爾質(zhì)量可作為平衡標志
  D.降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小
  （3）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨使用的氫氣可以由反應a獲得。
  ①與反應a有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

   

  。
  
  ②以上反應的產(chǎn)物在工業(yè)中有很多用處，例如制備高純硅，甲醇、氨氣等。根據(jù)有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)，寫出對應的熱化學方程式。
  

  化學鍵	N-H	N≡N	H-O	H-H	C-H	C-O
  鍵能（kJ?mol-1）	391	945	463	436	413	343
  化學鍵	C O	C-C	O=O	C=O	Si-O	Si-Si
  鍵能（kJ?mol-1）	1076	346	498	750	460	176

  Ⅰ.工業(yè)上二氧化硅和碳（石墨）制備粗硅的熱化學反應方程式：

   

  。
  Ⅱ.一氧化碳和2mol氫氣反應得到甲醇的熱化學方程式：

   

  。
  Ⅲ.工業(yè)上制備氨氣的熱化學反應方程式：

   

  。
  Ⅳ.甲醇燃燒的熱化學反應方程式：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析